Question

12．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數為0.3N_A
• B． 22.4L CO₂與過量的Na₂O₂反應，轉移的電子數為N_A
• C． 物質的量濃度為0.3mol/L的BaCl₂溶液中，含有Cl^- 個數為0.6N_A
• D． 3mol NF₃（F元素為-1價）與水完全反應生成HF、HNO₃和NO，轉移電子數2N_A

Answer 1

分析 A、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化；
B、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確；
C、溶液體積不明確；
D、NF₃與水發(fā)生氮元素的歧化反應：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF．

解答 解：A、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化，反應程度很小，鐵不能完全反應，故轉移的電子數小于0.3N_A，故A錯誤；
B、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，故22.4L二氧化碳的物質的量不能確定，故過量的Na₂O₂反應，轉移的電子數不一定為N_A，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故含有的氯離子的個數不能計算，故C錯誤；
D、NF₃與水發(fā)生氮元素的歧化反應，根據得失電子數守恒可知有反應：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF，在此反應中，3molNF₃轉移2mol電子即2N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的運用和物質的結構以及狀態(tài)是解題的關鍵，難度不大．