6．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性．制備時(shí)將FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液等物質(zhì)的量混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色、分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm～36nm的磁流體．下列說法正確的是（　�。�
A．所得的分散系屬于膠體，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．所得的分散系中，分散質(zhì)的主要成分為FeO
C．該分散系進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陽(yáng)極周圍黑色加深
D．往油酸鈉水溶液中滴加濃溴水振蕩，無明顯現(xiàn)象

分析 A．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來判斷屬于哪種分散系；
B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe3O4；
C．一般金屬化合物形成的膠體吸附正電荷；
D．油酸鈉含有碳碳雙鍵．

解答 解：根據(jù)題意磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5-36nm，屬于膠體的范疇，所以應(yīng)具備膠體的性質(zhì)；
A．所得分散系為膠體，故A正確；
B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe3O4，不僅有磁性而且是黑色，故B錯(cuò)誤；
C．膠體可以在通直流電條件下發(fā)生電泳現(xiàn)象，說明膠粒吸附了電荷，一般金屬化合物形成的膠體吸附正電荷，故通電時(shí)膠粒移向陰極，故C錯(cuò)誤；
D．油酸鈉含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等，注意膠體的本質(zhì)特征．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．1 L 1mol/L的鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的數(shù)目為6NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則反應(yīng) C+D→B的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)B+A→C的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物．常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如圖2中a或圖b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖a符合事實(shí)，則D的電子式為．
②若圖b符合事實(shí)，且圖b中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則C溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO3-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成； 乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應(yīng)：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol-1
在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，測(cè)得n（N2）隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表：
溫度       時(shí)間/min
n/mol		010204050
T1n（ N2）00.200.350.400.40
T2n（ N2）00.25…0.300.30
下列說法不正確的是（　　）
A．10min內(nèi)，T1時(shí)的v（N2）比T2時(shí)的小
B．T1＜T2
C．a＜0
D．T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4，重新達(dá)到平衡時(shí)n（N2）=0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ/mol；完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)在高溫（填高溫、低溫、任何溫度）下能自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（N{H}_{3}）•{c}^{3}（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$．
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡，則ac．
a．平衡常數(shù)K增大  b．H2O的濃度減小  c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大  d．v逆（O2）減小
（4）研究小組分別在四個(gè)容積為2升的密閉容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)3小時(shí)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：
序號(hào)第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四組實(shí)驗(yàn)中以NH3表示反應(yīng)的速率是33×10-7mol/L•h，與前三組相比，NH3 生成量最小的原因可能是催化劑在80℃活性減小，反應(yīng)速率反而減慢．
（5）氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿．
①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)溶液中一定有的溶質(zhì)是NH4Cl．請(qǐng)用電離平衡理論解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象飽和H2CO3溶液中電離產(chǎn)生的CO32-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進(jìn)H2CO3的電離，CO32-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生．
②向鹽酸中滴加氨水過量至溶液呈中性，則離子濃度的關(guān)系是c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示，其中X所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)之和為8．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
XY
ZW
A．W的原子半徑最大
B．Z與X形成的化合物難溶于水
C．Y的單質(zhì)不能與水反應(yīng)
D．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定弱于W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．t℃時(shí)，AgCl的Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在t℃時(shí)，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
B．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp=1×10-12
C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
D．在t℃時(shí)，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液為指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于c（H+）•c（OH-）=Kw，存在等式c（M+）•c（X-）=Ksp．現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（　�。�
①30mL0.03mol•L-1 AgNO3溶液         ②30mL 0.02mol•L-1CaCl2溶液
③30mL 0.03mol•L-1HI溶液              ④30mL蒸餾水．
A．①＞②＞③＞④B．③＞④＞①＞②C．②＞①④＞＞③D．④＞③＞②＞①

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