17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44gCO2中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NA
C．1mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA
D．1molFe在足量的Cl2中完全燃燒，轉移的電子數(shù)目為2NA

分析 A、求出二氧化碳的物質的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含2mol氧原子來計算；
B、標況下，水為液態(tài)；
C、溶液體積不明確；
D、根據(jù)鐵反應后變?yōu)?3價來分析．

解答 解：A、44g二氧化碳的物質的量為1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故A正確；
B、標況下，水為液態(tài)，不能利用Vm計算物質的量，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中鉀離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、鐵反應后變?yōu)?3價，故1mol鐵失去3mol電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表達正確的是（　�。�
A．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油也是混合物
B．NH4I的電子式：
C．糖類、蛋白質和乙酸都是人體必需的營養(yǎng)物質
D．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽

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8．下列物質中，屬于電解質的是（　�。�
A．水銀B．硝酸鉀C．酒精D．蔗糖

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5．二氧化硫不具有的性質是（　�。�
A．無色無味B．漂白性C．還原性D．會形成酸雨

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12．2SO2+O2?2SO3△H＜0是工業(yè)上接觸法制硫酸的重要反應．下列關于該反應的說法不正確的是（　�。�
A．增加O2的濃度提高SO2的轉化率
B．利用該反應放出的熱量對SO2、O2預熱
C．降低溫度能加快反應的速率
D．即使增大壓強也不能使SO2全部轉化為SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有機化學反應方程式書寫及反應類型均正確的是（　�。�
A．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl                  加聚反應
B．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O    酯化反應
C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr        加成反應
D．+HNO3$→_{50～60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O     取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，18 g H20所含的中子數(shù)為10NA
B．一定條件下1 mol鐵粉與濃硫酸反應，轉移電子數(shù)一定為3NA
C．在1 L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32一）=1 mol•L-1，則Na+數(shù)目大于2NA
D．含陰陽離子總數(shù)為4NA的固體Na202溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質的量濃度為2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，100mL　0.1mol/L的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列說法正確的是（　�。�
A．三種溶液中，相關微粒存在如下關系：c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）
B．三種溶液中離子濃度c（X-）＜c（Y-）＜c（Z-）
C．將三種溶液均加水稀釋到1000mL后，三種溶液的pH分別為8、9、10
D．HX、HY、HZ的酸性依次增強，電離平衡常數(shù)K（HX）＞K（HY）＞K（HZ）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．${\;}_{\;}^{37}$Cl、${\;}_{\;}^{35}$Cl為不同的核素，下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{\;}^{37}$Cl2的摩爾質量是74
B．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
C．35克的${\;}_{\;}^{35}$Cl2含有電子17mol
D．常溫下，4.48L ${\;}_{\;}^{37}$Cl2含有8NA 個中子（NA 為阿伏加德羅常數(shù)）

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