15．下列化學(xué)用語的表述正確的是（　�。�
A．CSO的電子式：B．NaClO的電子式：
C．CO2的分子示意圖：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

分析 A．CSO分子中含有1個(gè)C=S鍵和1個(gè)C=O鍵，各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．次氯酸鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；
C．二氧化碳分子中，碳原子的相對體積大于氧原子；
D．次氯酸的中心原子為氧原子，分子中不存在H-Cl鍵．

解答 解：A．CSO分子中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，故A正確；
B．NaClO是離子化合物，由Na+離子和ClO-離子構(gòu)成，NaClO的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子的相對體積大于氧原子，其正確的比例模型為，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸分子中含有1個(gè)H-O鍵和1個(gè)O-Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、比例模型、結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．如表是50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號		碳酸鈣
狀態(tài)		c（HCl）
/mol•L-1		溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
1粒狀0.52039400
2粉末0.5204060
3粒狀0.62041280
4粒狀0.82040200
5粉末0.8204030
6粒狀1.02040120
7粒狀1.0305040
8粒狀1.2204090
9粒狀1.2254540
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）本反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱），實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值相近（約為20℃），推測其原因是反應(yīng)掉碳酸鈣的量相同，放出的熱量相同．
（2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，溫度對反應(yīng)速率有影響，溫度越高反應(yīng)速率
越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有8和9（填實(shí)驗(yàn)序號）．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是其它條件一定，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有反應(yīng)物的接觸面積，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號是1、2與4和5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大．下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是（　�。�
A．雙酚A的分子式是C15H16O2
B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1：2：2：3
C．反應(yīng)①中，1 mol雙酚A最多消耗4mol Br2
D．反應(yīng)②的產(chǎn)物中有兩種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．pH相等且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H2起始速率醋酸=鹽酸（填＞，＜或=），整個(gè)反應(yīng)過程產(chǎn)生H2的平均反應(yīng)速率醋酸＞鹽酸（填＞，＜或=），放出的H2醋酸＞鹽酸（填＞，＜或=）；物質(zhì)的量濃度相等，且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H2起始速率醋酸＜鹽酸，放出H2的物質(zhì)的量醋酸=鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池．下列敘述正確的是（　�。�
A．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量減輕D．鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．制備溴苯時(shí)，將苯與溴水混合，劇烈振蕩
B．除去甲烷中混有的二氧化碳時(shí)，依次通過燒堿溶液和濃硫酸
C．在酸性高錳酸鉀溶液中滴加幾滴苯，用力振蕩，紫紅色褪去
D．在苯中銅氫氣制備環(huán)己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）
A．44gN2O含有的氮原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4 L N2含有的分子數(shù)目為NA
C．1 mol Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA
D．lmol•L-1K2CO3，溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：
（1）電解時(shí)，以金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫出電解方程式：
陽極：Cu-2e-=Cu2+；
陰極：Cu2++2e-=Cu；
（2）寫出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+；
（3）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O
但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之：王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

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