Question

化學反應N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如圖所示，以下敘述正確的是（　　）

• A．

  1

  2

  mol N₂和

  3

  2

  mol H₂轉變?yōu)樵�子時放出熱量a kJ
• B．1 mol N和3 mol H結合成1 mol NH₃（g）時放出熱量b kJ
• C．1 mol NH₃（l） 轉變?yōu)?nbsp;1mol NH₃（g）時放出熱量 ckJ
• D．

  1

  2

  mol N₂和

  3

  2

  mol H₂反應生成1 mol NH₃是吸熱反應

Answer 1

分析：A．根據(jù)化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，舊鍵的斷裂吸收能量、新鍵的形成釋放能量；
B．根據(jù)化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，舊鍵的斷裂吸收能量、新鍵的形成釋放能量；
C．根據(jù)物質由液態(tài)到氣態(tài)吸收能量；
D．反應熱△H=生成物的總能量-反應物的總能量，△H＜0表示放熱，△H＞0表示吸熱，并結合蓋斯定律判斷．

解答：解：A、由圖可知

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mol N₂和

3

2

mol H₂轉變?yōu)樵�子時吸收熱量aKJ，故A錯誤；
B、由圖可知1molN和3molH結合成1molNH₃（g）時放出熱量b kJ，故B正確；
C、由圖可知1 mol NH₃（l） 轉變?yōu)?nbsp;1mol NH₃（g）時吸收熱量cKJ，故C錯誤；
D、由圖可知熱化學方程式為：

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N₂（g）和++

3

2

H₂?NH₃（l）△H=（　�。゛-b-c）KJ/mol，△H＜0，所以反應放熱，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查學生根據(jù)物質的能量理解反應熱，難度不大，反應熱△H=生成物的總能量-反應物的總能量，△H＜0表示放熱，△H＞0表示吸熱．