【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。 經(jīng)4min后，測得D的濃度為0.5mol·L-1，CA：CB=3：5，C的平均反應速率是0.125mol·L-1·min-1 ,此時(1)A的物質的量濃度為？(2)B的平均反應速率為？(3)x值是？（列出三段式，寫出計算過程）

【答案】(1)0.75mol·L-1；(2) 0.0625mol·L-1·min-1；(3)2

【解析】由4min內(nèi)D的濃度變化量為0.5molL-1，可以求出A、B、C的濃度變化量分別為×0.5molL-1、×0.5molL-1、×0.5molL-1．設A、B的起始濃度為n，則可以得到下列關系：

3A(g)+B(g) xC(g) +2D(g)

起始濃度 n　 n 　 0　 0

濃度變化 0.75 0.25　0.25x　0.5

4min后濃度(n-0.75) (n-0.25) 0.25x　0.5

由題意c(A)：c(B)=(n-0.75)：(n-0.25)=3：5，n=1.5molL-1，c(A)=(n-0.75)molL-1=0.75molL-1根據(jù)v(B)= ，v(B)：v(D)=1：2，得v(B)=0.0625molL-1min-1，根據(jù)v(C)：v(D)=x：2，求得x=2。

(1)4min時A的物質的量濃度=0.75molL-1；答：4min時A的物質的量濃度為0.75molL-1；

(2)根據(jù)上述分析，v(B)=0.0625molL-1min-1，答：B的平均反應速率為0.0625molL-1min-1；

(3)根據(jù)上述計算，得到x=2；答：x值是2。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種興奮劑的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該有機物分子式為C16H16O3

B. 1 mol該物質與濃溴水反應時，最多消耗3 molBr2

C. 該分子中的氫原子不可能都在同一個平面上

D. 滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，不能證明結構中存在碳碳雙鍵

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【題目】（10分）近幾年全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大。

⑴ 汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_________（填代號）。

（2）一定條件下氮氧化物和碳氧化物可以反應，已知2.24L(折算為標準狀況)N2O和CO的混合氣體在點燃條件恰好完全反應，放出bkJ熱量。生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測得反應后氣體的密度是反應前氣體密度的倍。請寫出該反應的熱化學方程式_____________。

（3）電解法處理氮氧化物廢氣有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益（圖中電極均為石墨）。

① NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見上方右圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為________________________________。

② 電解NO制備NH4NO3原理如上方左圖所示。石墨III為_______極 ，石墨IV的電極反應式為___________。為使電解產(chǎn)物完全轉化為NH4NO3，需要補充的物質X的化學式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是

A. Fe3+＞Cl2＞I2 B. Cl2＞I2＞Fe3+ C. Cl2＞Fe3+＞I2 D. I2＞Cl2＞Fe3+

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【題目】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色．若將等物質的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是

①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀．

A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3—CH===CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)，1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化。

(1)A的化學式：________，A的結構簡式________。

(2)上述反應中，①是________反應，⑦是________反應。(填反應類型)

(3)寫出C，D，E，H物質的結構簡式：C___________，D________，E________，H___________。

(4)寫出⑥反應的化學方程式___________________________________。

寫出⑦反應的化學方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：

2NO2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無色），如圖所示。

（1）曲線_______（填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。

（2）若降低溫度，則v（正）______，v（逆）_____。（填“加快”或“減慢”或“不變”）。

（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.003mol/(L·s)，乙中v（N2O4）=0.06mol/(L·min)則______中反應更快。

（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應速率為_______。

（5）達到反應限度時反應物的轉化率為_____；此時混合氣體的平均相對分子質量為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。其中X、Y、Z都為氣體，反應在t1min時到達平衡，如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的化學方程式是2X＝3Y+Z

B. 已知１molＸ完全反應要吸收46kJ的熱量，則至t1min時，該反應吸收的熱量為36.8kJ·mol-1

C. 在此ｔ1min時間內(nèi)，用Ｙ表示反應的平均速率ｖ(Y)為0.6mol/(L·min)

D. 在相同狀態(tài)下，反應前的壓強是反應后的0.75倍

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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時，CO32－向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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