一份NaOH溶液分成兩等份后，分別用pH＝2和pH＝3的醋酸溶液完全中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次是Va L和Vb L，則Va和Vb之間的關(guān)系是

A．Va>10Vb B．Vb＝10Va

C．Vb<10Va D．Vb>10Va

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省汕頭市高二上學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料，目前使用的清潔燃料主要有兩類，一是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣，這兩類燃料的主要成分是（ ）

A．碳水化合物 B．碳?xì)浠衔?C．氫氣 D．醇類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省汕頭市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．化學(xué)反應(yīng)放熱是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．化學(xué)能是能量的一種形式，它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能，也能轉(zhuǎn)化為電能

D．氯化鈉晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省龍巖四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，卜列說(shuō)法正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水含有NA個(gè)水分子

B．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為2NA

C．常溫常壓下，22.4LO2中含有2NA個(gè)氧原子

D．16gO2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南師大附中高二上期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為2MnCO3＋O22MnO2＋2CO2。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過(guò)程為①M(fèi)nCO3MnO＋CO2 ②2MnO＋O22MnO2。

回答下列問(wèn)題：

（1）某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為P，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________（分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為______________。

（2）反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH______________0（填“>”、“<”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南師大附中高二上期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

反應(yīng)A（g）＋B（s）C（g）；ΔH＜0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率（填“加快”、“減慢”或“不變”）：

（1）升溫__________；

（2）加正催化劑__________；

（3）增大容器容積__________；

（4）加入A__________；

（5）加入C__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南師大附中高二上期中理化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知c（NH4Cl）≤0.1 mol/L時(shí)，溶液pH＞5.1。現(xiàn)用0.1 mol/L鹽酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為

A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I、對(duì)于數(shù)以萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。

（1）現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同，找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種）：

①______________________________；

②______________________________。

（2）雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系_______________________。

（3）生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的___________和___________，用___________可以鑒別（填化學(xué)專用名詞）。

II、下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示______________（可多項(xiàng)）

a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b．兩物質(zhì)都易溶于水

c．兩物質(zhì)都是含碳化合物 d．兩物質(zhì)都是氧化物

（2） 上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液中通入足量CO2,溶液中會(huì)有晶體析出。該反應(yīng)的離子方程式為：____________________ __。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省郟縣一高、葉縣二高等五校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，將0.01 molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1 L 溶液（Ph>7）.

(1)該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是： __ _____、__ ____、_____________。

(2)溶液中存在的離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)?u> 。

(3)這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________，濃度為0.005 mol/L 的是_________。

(4)物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是：_________________________。

(5)NH4+和H+兩種離子數(shù)量之和比OH－多_______mol。

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