7．下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法不正確的是（　�。�
A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
B．實驗臺上的酒精燈碰翻著火，立即用濕抹布撲滅
C．皮膚濺上濃H2SO4，應(yīng)先用干布擦拭并立即用大量水沖洗
D．用激光筆的光束分別照射Fe（OH）3膠體與Na2SO4溶液時的現(xiàn)象相同

分析 A．根據(jù)濃堿溶液的腐蝕性分析；
B．從滅火的原理和方法分析，滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕．（2）降溫到可燃物的著火點以下．（3）撤走可燃物；
C．濃硫酸具有強腐蝕性，稀釋放出大量的熱；
D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．

解答 解：A．濃堿具有腐蝕性，不慎灑在衣服上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，故A正確；
B．酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時，用自來水滅火時不但不能滅火，而且能擴大燃燒面積，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故B正確；
C．濃硫酸具有強腐蝕性，如果濃硫酸濺到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液，故C正確；
D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，則可用激光筆鑒別，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗安全及事故處理，題目難度不大，注意掌握化學(xué)實驗基本操作方法，明確處理突發(fā)事故的方法，確保人身安全、降低國家財產(chǎn)損失．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于鹵素的敘述說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深
B．元素的最高化合價均為+7
C．從上到下原子半徑遞減
D．從上到下非金屬的活撥性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
DD與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
FF元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱離子鍵、共價鍵；B2C2的電子式表示為．
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）將一定質(zhì)量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為3.6g；原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．兩個密閉容器：甲（定TV），乙（定TP），在甲、乙中各通入2molSO2和1mol O2，在相同的溫度下達(dá)到如下平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），對此反應(yīng)，下述說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率：乙＞甲B．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲
C．平衡時各組分含量：乙=甲D．平衡時容器的壓強：乙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+3H2O+K2SO4有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．S元素化合價升高
C．N元素被還原D．KMnO4 作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離的電離方程式的書寫不正確的是（　�。�
A．Na2SO4═2Na++SO42-B．NaOH═Na++OH-
C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-D．Ca（OH）2═Ca2++（OH-）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．相對分子質(zhì)量越大的分子組成的物質(zhì)，其熔沸點越高
B．在相同物質(zhì)的量的情況下，多元酸溶液的酸性都比一元酸溶液強
C．在復(fù)分解反應(yīng)中弱酸也可以生成強酸
D．同一元素，價態(tài)越高，氧化性肯定越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨（N2H4）溶液的方法如下：
1NaClO+2NH3•H2O-1N2H4+1NaCl+3H2O
（1）請配平上述化學(xué)方程式．并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）NH3•H2O在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2H4，NaClO發(fā)生還原反應(yīng)．
（4）NH3•H2O的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）（焓變?yōu)椤鱄），其溫度T、時間t與生成物C的體積百分?jǐn)?shù)C%、平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M的關(guān)系如圖1，2所示，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．m+n＞p，△H＞0B．m+n＞p，△H＜0C．m+n＜p，△H＞0D．m+n＜p，△H＜0

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