6．鹵素元素包括F、Cl、Br、I，隨核電荷數(shù)遞增，它們的原子半徑依次增大（填增大、減小）．

分析 F、Cl、Br、I的最外層電子數(shù)均為7，均為主族元素，電子層增多，原子半徑增大，以此來解答．

解答 解：鹵素元素包括F、Cl、Br、I，隨核電荷數(shù)遞增，電子層增多，它們的原子半徑依次增大，
故答案為：F；Cl； Br；I；增大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹵族元素，為高頻考點(diǎn)，把握鹵素元素的原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向含有下列離子的各組溶液中分別通入一定量相應(yīng)氣體，各離子還能大量存在的是（　�。�
A．Cu2+、SO42-，通硫化氫B．Na+、S2O32-，通氯化氫
C．Ba2+、C1-，通二氧化硫D．Ba2+、NO3-，通二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．除去被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)，方案正確的是（　�。�
編號(hào)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
A乙醇乙酸NaOH溶液洗氣
B乙烷    乙烯氫氣加熱
C溴苯Br2苯分液
D苯甲苯  KMnO4（酸化），NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．第三周期元素按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均減小
B．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)
D．氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：△H的絕對(duì)值均正確）（　�。�
A．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+47.7 kJ/mol （反應(yīng)熱）
B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol（中和熱）
C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
D．2Fe2O3+3C═3CO2+4Fe△H=+468.2kJ/mol （反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能用KMnO4溶液而不能用溴水鑒別的是（　�。�
A．甲烷和乙烯B．1，3-丁二烯和丁烯
C．苯和丙苯D．氫氧化鈉溶液和苯酚溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
D．向碘水中加苯，振蕩靜置分層，苯層呈紫紅色，說明可用苯從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．含氮、磷元素的污水任意排放，會(huì)導(dǎo)致水華、赤潮等水體污染
B．煤的氣化、液化和干餾是實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑
C．家用天然氣中，不需要添加有特殊臭味的氣體
D．生物質(zhì)能是可再生能源，是間接的利用太陽能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．全釩液流電池（簡(jiǎn)稱釩電池）是一種新型酸性硫酸鹽電池．回答下列問題：
I．釩電池原理如圖1所示：
（1）當(dāng)放電時(shí)右槽溶液顏色逐漸由紫變綠，電極b為負(fù)極．電極a反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O．
（2）充電過程中，若轉(zhuǎn)移0.5mol電子，質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液中n（H+）的變化量為0.5mol．
II．釩電池失效后，廢電解液的回收利用的一種工藝如圖：

已知：①+5價(jià)釩在溶液中存在如下平衡：VO2++H2O?VO3-+2H+．
②部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見下表：
物質(zhì)VOSO4NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶易溶
（3）氧化工序中，其它價(jià)態(tài)的釩全部氧化成VO2+，完成V2+氧化的離子方程式：
2V2++ClO3-+H2O=2VO2++Cl-+2H+
（4）氧化工序中，NaClO與NaClO3均可用作氧化劑，不選擇NaClO的理由是NaClO易變質(zhì)
（5）濃縮工序中，加入NaOH的作用是使VO2++H2O?VO3-+2H+平衡正向進(jìn)行
（6）沉釩工序的化學(xué)方程式為2NaVO3+（NH4）2SO4=2NH4VO3↓+Na2SO4
（7）煅燒偏釩酸銨時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示．加熱到100℃～200℃時(shí)，產(chǎn)生的一種氣體是NH3（填分子式）；加熱到400℃時(shí)，得到的固體產(chǎn)物是五氧化二釩（填名稱）．

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