下列反應(yīng)一定不會有氣體產(chǎn)生的是

A.
鹽與堿溶液的反應(yīng)
B.
鹽與鹽在堿溶液中的反應(yīng)
C.
酸與堿在溶液里的中和反應(yīng)
D.
非金屬與氧組成的化合物與水反應(yīng)

C
A、銨鹽與堿溶液在加熱條件下反應(yīng)可以放出氨氣。
B、2AlCl₃+3Na₂S+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑+6NaCl
C、H⁺+OH^-=H₂O，不會產(chǎn)生氣體。
D、CO+H₂O=CO₂+H₂（使用催化劑）
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

練習冊系列答案

伴你學英語課堂活動手冊系列答案

榜上有名中考新攻略系列答案

北京市各區(qū)模擬及真題精選系列答案

備戰(zhàn)小升初模擬試題精選系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是

③①②

（填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為

③

．（填序號）（①飽和Na₂CO₃溶液 ②飽和K₂CO₃溶液 ③75%乙醇�、芩穆然迹�
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是

氯氣

；NaOH溶液的出口為

（填字母）；精制飽和食鹽水的進口為

（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是

濃硫酸

．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關(guān)注．
（1）SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學方程式為

SiCl₄+2H₂+O₂

高溫

SiO₂+4HCl

SiCl₄+2H₂+O₂

高溫

SiO₂+4HCl

．
（2）SiCl₄可轉(zhuǎn)化為SiHCl₃而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）
達平衡后，H₂與SiHCl₃物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為

0.351

kg．
（3）實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置

（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置

（填代號）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣

134.4

m³（標準狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
PH	3.2	5.2	12.4

Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

適當提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間

（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

．
Mg（ClO₃）₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl₂+2NaClO₃→Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應(yīng)物按化學反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO₃）₂．簡述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：

在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO₃）₂的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；

．
（4）按題（3）中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO₃）₂過程中，常伴有NaCl析出，原因是：

降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；

．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：

重結(jié)晶

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?萬安縣模擬）能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-129.0kJ/mol
（l）CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學方程式為

CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+77.0KJ/L

．
（2）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通過容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

0.0024mol/L?min

；
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為

7.2×10^-5（mol/L）²

．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的

，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

（填字母序號）．
A．c（H₂）減小 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH₃OH的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時

c(H2)

c(CH3OH)

減小 E．平衡常數(shù)K增大
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸氣重整法．該法中的一個主要反應(yīng)為CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是：

反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)

．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．則當n（O₂）/n（CH₃OH）=0.25時，CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為

2CH₃OH+O₂

催化劑

加熱

2HCHO+2H₂O

2CH₃OH+O₂

催化劑

加熱

2HCHO+2H₂O

．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式

Co²⁺-e^-=Co³⁺

；
②寫出除去甲醇的離子方程式

6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺；

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)．某研究性學習小組進行火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實驗探究．

（1）檢驗火柴頭中含有硫?qū)筛鸩穹旁谌鐖D甲所示實驗裝置中漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃它，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通過稀品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色．
①燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有

．
②可用于替代試管中品紅溶液的試劑有

（填標號）．
A．稀高錳酸鉀酸性溶液 B．飽和石灰水
C．稀溴水 D．燒堿溶液
③某同學提出用圖乙所示方法進行實驗更為簡便．他的操作是：
i．當圖乙中所示火柴頭燃燒完時，立即移出火柴；
ii．

．
（2）證明火柴中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在，而不是以氯化鉀的形式存在，請完成下列操作：
①取3～4根火柴，摘下火柴頭，浸入水中，片刻后，取少量溶液于試管中，加入少量的硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成；
②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO₂溶液，觀察到有白色沉淀生成．反應(yīng)的離子方程式是

；
③將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加AgNO₃和稀硝酸，可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，說明將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，會有

物質(zhì)被浸出，說明火柴頭燃燒時其中含有的

轉(zhuǎn)化為該物質(zhì)．
（3）測定火柴頭中KClO₃的含量主要實驗步驟如下：
（i）刮取火柴頭，小心研碎，稱得質(zhì)量為2.45g；
（ii）用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；
（iii）往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO₂溶液、AgNO₃溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌沉淀；
（iv）干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435g．
①反應(yīng)中NaNO₂、AgNO₃均需要過量的原因是

；
②實驗測得火柴頭中KClO₃的質(zhì)量分數(shù)為

；
③如果第ii步中未洗滌沉淀殘渣，測得KC1O₃的質(zhì)量分數(shù)將

（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”，下同）；如果第Ⅲ步中未洗滌AgCl沉淀，測得KClO₃的質(zhì)量分數(shù)將

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇。
I：CH₄(g) + H₂O (g) ＝CO(g) + 3H₂(g) △H ＝+206.0 kJ/mol
II：CO (g) + 2H₂ (g) ＝ CH₃OH (g) △H ＝—129.0 kJ/mol
（1）CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CH₃OH (g)和H₂(g)的熱化學方程式為_______________。
（2）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖

①假設(shè)100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____。
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為__________。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母序號)。
A．c (H₂)減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡c ( H₂)/ c(CH₃OH )減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個主要反應(yīng)為CH₃OH(g)

CO(g)＋2H₂(g)，此反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是___________________。
②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示。則當n(O₂)/n(CH₃OH)＝0.25時，CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為_________________；

（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：
① 寫出陽極電極反應(yīng)式_______________。
② 寫出除去甲醇的離子方程式_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某學校研究性學習小組的三位同學，欲用濃硝酸來測定其銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。已知：在反應(yīng)過程中，隨著濃硝酸濃度的降低，還原產(chǎn)物中還會有NO生成。請針對這三位同學的設(shè)計，完成下列問題：

（1）甲同學取合金樣品14.0 g加入A中，然后將裝置A、B相連，并向A中加入13.0 mol·L^-1的硝酸25.0 mL充分反應(yīng)后測得生成氣體的體積為2.24 L(標準狀況下)，及反應(yīng)后容器A中溶液H⁺濃度為1.0 mol·L^-1(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變)。利用以上數(shù)據(jù)，你認為甲同學能得到合金中銅的質(zhì)量分數(shù)嗎？如果能，請寫出計算過程及結(jié)果；如果不能，請簡述理由。

（2）乙同學將裝置A、C相連，向A中加入w g合金樣品和足量濃硝酸充分反應(yīng)，將生成的氣體簡單作了吸收處理后，便向反應(yīng)后的A溶液中加入一種常見試劑，充分反應(yīng)后，再經(jīng)過簡單的實驗操作就達到了目的。請你簡述他的實驗思路。

（3）丙同學將裝置A、D相連，向A中加入一定質(zhì)量的合金樣品和足量濃硝酸，充分反應(yīng)后用排水集氣法測定了生成氣體的體積，也達到了實驗?zāi)康摹?/p>

①D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：______________________________________________。

②假設(shè)已知合金中Cu、Ag的總物質(zhì)的量為a mol,水洗后氣體的體積是b L(標準狀況下)，則合金中Cu的物質(zhì)的量是___________。（結(jié)果不必簡化）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學

下列反應(yīng)一定不會有氣體產(chǎn)生的是