Question

下列事實與結(jié)論相符且正確的是（　　）

A．100mL、1mol?L-1AlCl3溶液中加入400mL、1mol?L-1NaOH溶液，AlO2-數(shù)目為0.1NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

B．由于Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr），所以一定不能將AgI轉(zhuǎn)化為AgBr

C．常溫下，當NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時，當剛好完全中和時，溶液的pH=7

D．0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

Answer 1

A、氯化鋁 的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：4，所以鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，但偏鋁酸根離子是弱根離子能發(fā)生水解導致偏鋁酸根離子個數(shù)小于0.1N_A，故A錯誤．
B、雖然K_sp（AgI）＜K_sp（AgBr），但當向碘化銀溶液中加濃度足夠大的溴離子溶液時，碘化銀能轉(zhuǎn)化為溴化銀，故B錯誤．
C、當NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液時，當剛好完全中和時，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，發(fā)生水解導致溶液呈堿性，所以溶液的PH＞7，故C錯誤．
D、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）=0.2mol/L，少量碳酸根離子水解，大部分以碳酸根離子存在，導致c（CO₃^2-）＜0.1mol/L，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解生成氫氧根離子，所以c（OH^-）＞c（HCO₃^-），溫度一定水的離子積常數(shù)一定，氫氧根離子濃度越大，氫離子濃度越小，所以氫離子濃度最小，該溶液中各種離子濃度相對大小為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選D．