Question

【題目】（1）天然氣是一種清潔高效的能源，其主要成分為甲烷。

CH4的摩爾質量為 ,4.8g CH4的物質的量為 ，

在標準狀況下的體積約為 ，所含氫原子數(shù)為 。

（2）某化學興趣小組對某礦泉水進行檢測， 發(fā)現(xiàn)0.5 L該礦泉水中含有10.8 mg Mg2+，則Mg2+的物質的量濃度為 。

（3）體積比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質的量濃度之比為 。

Answer 1

【答案】（1）16g/mol，0.3mol，6.72L，1.2mol

（2）9×10-4（或0.0009）（2分）（3）36:9:4 （2分）

【解析】

試題分析：（1）根據甲烷的化學式可知甲烷的摩爾質量是16g/mol；4.8g甲烷的物質的量＝4.8g÷16g/mol＝0.3mol；在標準狀況下的體積＝0.3mol×22.4L/mol＝6.72L；根據甲烷的分子式可知含有的氫原子數(shù)目為1.2NA；

（2）10.8 mg Mg2+的物質的量＝0.0108g÷24g/mol＝0.00045mol，因此則Mg2+的物質的量濃度＝0.00045mol÷0.5L＝9×10-4mol/L。

（3）分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，這說明三種溶液中氯離子的物質的量相等，因此有c1V＝2×c2×2V＝3×c3×3V，解得c1：c2：c3＝36:9:4，即這三種溶液的物質的量濃度之比為36:9:4。