Question

將一定質(zhì)量的Ag₂SO₄固體置于容積不變的密閉容器中（加入少量V₂O₅），在某溫度時發(fā)生反應：Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）．10min后反應達平衡，此時c（SO₃）=0.4mol?L^-1、c（SO₂）=0.1mol?L^-1，則下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、SO₃的分解率為20%
• B、10min內(nèi)用O₂表示的該反應的反應速率為0.005mol/（L?min）
• C、容器內(nèi)氣體的密度為40g/L
• D、達到平衡時分解的Ag₂SO₄固體為0.5mol

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：已知①Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g），②2SO₃（g）?2SO_2（g）+O₂（g），平衡時c （SO₂）=0.1mol/L，則由反應②可知消耗SO₃0.1mol/L，測得c （SO₃）=0.4mol/L，可知反應①共生成SO₃的濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，以此解答該題．

解答： 解：A．SO₃ 的分解速率=

0.1mol/L

0.5mol/L

×100%=20%，故A正確；
B．v（O₂）=

1

2

v（SO₂）=

1

2

×

0.1mol/L

10min

=0.005 mol?mol^-1?min^-1，故B正確；
C．c（SO₃）=0.4mol/L，c（SO₂）=0.1mol/L，由2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），可知c（O₂）=0.05mol/L，則容器里氣體的密度為

0.4mol×80g/mol+0.1mol×64g/mol+0.05mol×32g/mol

1L

=40g/L，故C正確；
D．硫酸生成0.5mol三氧化硫時，分解的硫酸銀的物質(zhì)的量為0.5mol，但是不明確體系的體積，所以無法計算各個組物質(zhì)的物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查化學平衡的移動，側(cè)重于化學平衡的計算，注意根據(jù)兩個化學反應確定三氧化硫的轉(zhuǎn)化，為解答該題的關鍵，題目難度不大．