【題目】室溫下，向一種強酸HB溶液中加入一種堿MOH反應后，溶液的pH = 7，下列判斷正確的是

A. 加入的堿過量 B. 生成的鹽不發(fā)生水解

C. 混合前酸與堿溶液中溶質的物質的量相等 D. 反應后溶液中B-、M+的物質的量濃度相等

【答案】D

【解析】一元強酸HB中加入一元堿MOH后，溶液pH=7，有兩種可能：①當MOH是強堿時，生成的鹽不發(fā)生水解，溶液呈中性；②當MOH是弱堿時，須加入的MOH過量。由于溶液中存在電荷守恒關系：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-），當c（H+）=c（OH-）時，故反應后溶液c（B-）=c（M+），答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列哪項不是組成生物體的大量元素（ ）

A.CB.NC.MgD.Zn

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【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：

A（g）B（g）+C（g）△H=+85.1kJ·mol-1

反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題:

（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為_____________。

（2）由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為___________________，平衡時A的轉化率為_________。（保留一位小數(shù)）

（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），平衡時n總=________mol，n（A）=______mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=_________

反應時間t/h

0

4

8

16

c（A）/（mol·L-1）

0.10

a

0.026

0.0065

分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是__________，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為_______mol·L-1。

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【題目】在一定溫度下、1L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量（n）如下表所示，下列有關說法正確的是

x

y

w

n(起始)／mol

2

l

0

n(平衡)／mol

l

0.5

1.5

A. 該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是

B. 升高溫度，若w的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH>0

C. 增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達到平衡時，n(x)=2mol

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【題目】高溫下，用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3(s) + 3H2(g)W(s) + 3H2O(g)。 在容積固定的密閉容器中，加入足量WO3固體和一定量H2(g)發(fā)生該反應，V(H2O)/V(H2)比值隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）。

A. 升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減小

B. 維持溫度和容積不變，加入一定量W(s)，平衡逆向移動

C. 某溫度下反應達平衡時，若水蒸氣與H2的體積比為3∶2，則H2的平衡轉化率為60%

D. 維持溫度和容積不變，又充入一定量H2，達新平衡時，H2轉化率減小

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【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油

C. 碘和四氯化碳 D. 色拉油和水

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【題目】玻璃器皿上沾有一些不易清洗的殘留物，下列洗滌方法正確的是（ ）

①殘留在試管內壁上的硫，用酒精洗滌②殘留有苯酚的試劑瓶，可用高于60℃的熱水洗滌③做銀鏡反應后試管上的銀鏡，用稀氨水洗滌④用熱的純堿溶液洗滌試管內壁上的油脂

A. ①③B. ④C. ①②③D. ②④

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【題目】下列化學式與指定物質的主要成分對應錯誤的是（ ）

A.SiO2：光導纖維B.NaOH：純堿C.CH4：天然氣D.CO2：干冰

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【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是

A. 在催化劑存在條件下苯與溴反應制溴苯

B. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

C. 在催化劑存在條件下，乙烯與氯化氫反應制氯乙烷

D. 油脂在堿性條件下水解制肥皂

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