等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，該反應(yīng)的ΔH<0，下列敘述正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B．達到平衡時，反應(yīng)速率v正(X)=2v逆(Z)

C．達到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動

 

A

【解析】

試題分析：平衡常數(shù)K值越大，反應(yīng)向正反應(yīng)進行的程度越大，X的轉(zhuǎn)化率越大，A項正確。達平衡時2v正(X)=v逆(Z)，B項錯誤。達平衡后降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，又因平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，C項錯誤。增大壓強平衡不移動，升高溫度平衡逆向移動，D項錯誤。

考點：平衡常數(shù)、平衡移動、平衡與反應(yīng)速率

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】

已知：

有機物A是一種醫(yī)藥中間體，質(zhì)譜圖顯示其相對分子質(zhì)量為130。已知0.5molA完全燃燒只生成3mol CO2和2.5molH2O。A可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，其中D的分子式為C4H6O2，兩分子F反應(yīng)可生成六元環(huán)狀酯類化合物。

請回答：

（1） A的分子式是 。

（2）1mol B與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L（標準狀況）H2。B中所含官能團的名稱是 。B與C的相對分子質(zhì)量之差為4，B→C的化學(xué)方程式是 。

（3） D的同分異構(gòu)體G所含官能團與D相同，則G的結(jié)構(gòu)簡式可能是 、 。

（4）F可發(fā)生多種類型的反應(yīng)。

①兩分子F反應(yīng)生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式是 ；

②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有機物H。F→H的化學(xué)方程式是 。

③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）A的結(jié)構(gòu)簡式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時（人教選修4）2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（解析版） 題型：選擇題

已知：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實驗中，反應(yīng)速率最快的是(　　)

組號

反應(yīng)溫

度/℃

Na2S2O3溶液

H2SO4溶液

H2O

體積/mL

體積mL

濃度

體積mL

濃度

 

A

10

5

0．2

5

0．1

10

B

10

5

0．1

5

0．1

10

C

30

5

0．1

5

0．1

10

D

30

5

0．2

5

0．2

10

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）第四章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．裝置①中陽極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）第二章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0．16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0．12

0．11

0．10

0．10

下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2．0×10-3 mol·(L·min)-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．44

D．其他條件不變，再充入0．2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）第三章檢測試卷（解析版） 題型：實驗題

鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣�，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：

 

 

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的pH

1．9

7．0

4．7

氫氧化物完全沉淀時的pH

3．2

9．0

6．7

請回答下列問題：

（1）加入氧化劑的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）最適合作氧化劑X的是　　　　　。 

A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2D．KMnO4

（3）加入的物質(zhì)Y是　　　　　。 

（4）若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達到目的?　　　　(填“能”或“不能”)。若不能，試解釋原因　　　　　　　　　　。 

（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?　　　　(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作?　　　　　　　　　　。 

（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）第三章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na++H++S。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是(　　)

A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

B．水電離出來的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

C．c(H+)=c(OH-)+c(S)

D．該溫度高于25 ℃

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）4.3電解原理的應(yīng)用試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解下列溶液，其中隨著電解的進行，溶液pH逐漸減小的是(　　)

①氯化鈉溶液�、诹蛩徙~溶液�、蹥溲趸c溶液　④稀硫酸�、菹←}酸�、蘖蛩徕c溶液

A．①③⑤B．②④⑤ C．②④D．②④⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象

B．將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2為主，說明了在相同條件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小

C．在0．01 mol·L-1 NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會溶解

D．CaCO3溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因為CaCO3是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：CaCO3Ca2++ CO32-

 

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