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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應： 2A（g）+B（g） 2C（g），若經3s后測得C的濃度為0.6mol/L，現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）

②用物質B表示的反應的平均速率為0.1mol/（L·s）

③3s時物質A的轉化率為70％

④3s時物質B的濃度為0.7 mol/L。其中正確的是

A.①③B.②③C.②④D.①④

【答案】C

【解析】

反應3s后測得C的濃度為0.6mol/L，C的物質的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，則：

①v(A)==0.2mol/(Ls)，故①錯誤；

②v(B)=v(A)=0.1mol/(Ls)，故②正確；

③3s時A轉化率=×100%=30%，故③錯誤；

④3s時B的濃度為=0.7mol/L，故④正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在濃度都為1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四種溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c、d（單位為mol·L-1）。下列判斷正確的是

A. a=2b=2c=2d B. a>b>c> d C. a>c>d>b D. a>c>b>d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質子的物質的量是（ ）

A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎢晶體晶胞的結構模型如下圖所示。實驗測得金屬鎢的密度為19.30已知鎢的相對原子質量為183.8。回答下列問題:

（1）在鎢晶體中每個晶胞占有的鎢原子數為__________個。

（2）鎢晶體晶胞的邊長為__________。

（3）鎢原子的半徑為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.銅粉加入氯化鐵溶液中：Cu + Fe3+ = Fe2+＋Cu2+

B.將稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ =Cu2++ H2↑

C.氯氣與燒堿溶液反應：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O

D.將少量銅屑放入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO = Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“試劑”和“燒杯中的物質”不能完成“實驗目的”的是

實驗目的

試劑

燒杯中的物質

A

醋酸的酸性強于苯酚

碳酸氫鈉溶液

①醋酸 ②苯酚溶液

B

羥基對苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯 ②苯酚溶液

C

甲基對苯環(huán)的活性有影響

酸性高錳酸鉀溶液

①苯 ②甲苯

D

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑

金屬鈉

①水 ②乙醇

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。

（1）E元素在周期表中的位置為_____________。

（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。

（3）若要比較D與E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是____________。

A. 將單質D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱

B. 比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強

C. 將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產生S、SO2。

Ⅰ. Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

(1)b中反應的離子方程式為________，c中試劑為_________。

(2)反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是_______。

(3)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________(寫出兩條)。

(4)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2，不能過量，原因是_______。

(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4：___________________________________。

Ⅱ. 探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料：�。�Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

ⅱ．Ag2S2O3為白色沉淀，Ag2S2O3可溶于過量的S2O32-

裝置

編號

試劑X

實驗現象

①

Fe(NO3)3溶液

混合后溶液先變成紫黑色, 30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色

②

AgNO3溶液

先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液

(6)根據實驗①的現象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過____(填操作、試劑和現象)，進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅰ的現象：____。

(7)同濃度氧化性：Ag+ > Fe3+。實驗②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應的原因是____。

(8)進一步探究Ag+和S2O32-反應。

裝置

編號

試劑X

實驗現象

③

AgNO3溶液

先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色，最后為黑色沉淀。

實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?/span>(Ag2S)的化學方程式如下，填入合適的物質和系數：Ag2S2O3+_____ =Ag2S+_____

(9)根據以上實驗，Na2S2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應和____有關(寫出兩條)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數由小到大的A，B，C，D，E五種元素組成，其原子個數比為14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序數D為C的2倍，E元素的外圍電子排布式為(n－1)dn＋6ns1，試回答下列問題：

（1）該配位化合物的化學式為________________________，配合物中采取sp3雜化的原子按第一電離能由大到小排列順序為______________(用元素符號表示),1mol配離子中含有的σ鍵數目為_________________。

（2）D元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為_______________________________。

（3）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數比分別為1∶1和1∶2，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因為_________________________________。

（4）A元素與B元素可形成分子式為B2A2的某化合物，該化合物的分子具有平面結構，則其結構式為________，該分子中B元素的雜化方式為________。

（5）該配合物溶于水得深藍色溶液，加入乙醇溶劑，將析出深藍色的晶體,則加入乙醇的作用是____________________________________________________。

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