Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．沸點(diǎn)：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4

B．離子半徑：K+＞Na+＞S2-＞F-

C．非金屬性：F＞O＞P＞S

D．酸性：H2CO3＜HBr＜CH3COOH＜HClO

Answer 1

A、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄都可以形成分子晶體，分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)CH₄＜SiH₄＜GeH₄＜SnH₄，故A正確；
B、Na⁺與F^-離子，K⁺與S^2-電子層排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑K⁺＜S^2-、Na⁺＜F^-，最外層電子數(shù)相同電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑K⁺＞F^-，故離子半徑Na⁺＜F^-＜K⁺＜S^2-，故B錯(cuò)誤；
C、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性F＞O、P＜S，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性O(shè)＞S，所以非金屬性F＞O＞S＞P，故C錯(cuò)誤；
D、HBr是強(qiáng)酸，H₂CO₃、CH₃COOH、HClO是弱酸，酸性HClO＜H₂CO₃＜CH₃COOH，所以酸性HClO＜H₂CO₃＜CH₃COOH＜HBr，故D錯(cuò)誤．
故選：A．