（12分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是1L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分
質(zhì)量（g）
摩爾質(zhì)量（g·mol－1）
蔗糖
50.0
342
硫酸鉀
0.5
174
阿司匹林
0.4
180
高錳酸鉀
0.5
158
硝酸銀
0.2
170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是      。(填序號)
A.蔗糖      B.硫酸鉀       C.高錳酸鉀      D.硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為        
mol·L-1（只要求寫表達式，不用寫出計算結(jié)果）。
（3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量
②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為                               。
（4）配制上述1L “鮮花保鮮劑”所需的儀器有：1000mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、藥匙、              、             。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（5）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是           。
A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水至環(huán)形刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（12分）
（1）  A（2分）       （2）（2分） 
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④（2分）
（4）  膠頭滴管（2分）； 托盤天平（2分）       （5）  BD （2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高純六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟價值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內(nèi),攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。
Ⅱ．緩慢加入工業(yè)鹽酸進行酸化，將固體物質(zhì)溶解。
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水少許。
Ⅳ．調(diào)節(jié)pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘渣。
Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質(zhì)量濃度（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比）為 x g/L。
請回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程     。
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是     （填序號）。
①原子半徑         ②最外層電子數(shù)
③金屬性           ④最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：     。
（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試分析原理     。
（5）步驟Ⅲ中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：     。
（6）步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH至8~10,最好選用的試劑為     。
（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質(zhì)為818g,溶劑為1000 g，經(jīng)測定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量濃度x為      g/L（計算結(jié)果保留整數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)有一鄉(xiāng)村中學(xué)由于條件有限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個學(xué)生找來鋁或廢牙膏皮，各自設(shè)計了一種裝置，制取并收集一試管氫氣。（如圖）

(1)哪個學(xué)生設(shè)計的裝置比較合理？          。另一個裝置不合理的原因（至少說出一個原因）                                。
(2)用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應(yīng)該采取的措施是                                     。
(3)還可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成制取氫氣的實驗？
                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

用0.14mol·L-1 的NaOH溶液測定未知濃度的H2SO4溶液，其實驗步驟如下：
（1）配制稀H2SO4溶液取10.00 mL 待測H2SO4溶液，配成1.00 L稀H2SO4溶液。在配制過程中，應(yīng)選用下列儀器中的    （用序號填空）。
1燒瓶2錐形瓶3容量瓶4燒杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8膠頭滴管9量筒
（2）滴定用酸式滴定管取稀釋后硫酸溶液20.00 mL，注入      中，再滴入幾滴酚酞試液，搖勻后，用0.14mol·L-1 的NaOH溶液進行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液時，恰好使溶液     即可停止滴定。
（3）計算

根據(jù)上圖所示0.14mol·L-1 的NaOH溶液的用量，計算稀釋前后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度      。
（4）堿式滴定管在注入0.14mol·L-1 的NaOH溶液之前，用水冼凈之后，立即裝入0.14mol·L-1 的NaOH溶液，其結(jié)果將會使測得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）滴定前，盛稀釋后H2SO4溶液的容器用水冼凈后，用H2SO4溶液潤冼，再準確量取20.00 mL 稀釋后的H2SO4溶液，并滴入數(shù)滴酚酞試液，然后用NaOH溶液滴定。其結(jié)果將會使測得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（6）滴定前，堿式滴定管內(nèi)無氣泡，在滴定結(jié)束時，管內(nèi)進入氣泡。記錄消耗NaOH溶液體積時，未趕走氣泡，結(jié)果將會使測得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。

(1) 實驗室制乙烯的化學(xué)方程式為                            。
(2)實驗室用濃硫酸和乙醇混合加熱制乙烯可用如上圖所示裝置,下列說法正確的是                      。
A．濃硫酸只作催化劑          
B．在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸
C．反應(yīng)溫度緩慢上升至170℃   
D．用排水法或向下排氣法收集乙烯
E．園底燒瓶中裝得是4mL乙醇和12mL3mol/L H2SO4混合液
F．溫度計應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度
G．反應(yīng)完畢后先熄滅酒精燈，再從水中取出導(dǎo)管
(3)若將此裝置中的溫度計換成分液漏斗，則還可以制取的氣體有(酒精燈可用可不用)                          。
A．CO2      B．NH3     C．O2               D．SO2     E．NO2      F．Cl2
(4) 如溫度過高，反應(yīng)后溶液顏色變       。某同學(xué)設(shè)計下列實驗以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO2。

①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是（請將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）：
A、品紅   B、NaOH溶液   C、濃硫酸  D、酸性KMnO4溶液
I         ；II         ；III          ；IV        。
②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是                                 
③使用裝置II的目的是                                       ；
④使用置III的目的是                                         ；
⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計了如下裝置：

請回答：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  ； 
（2）裝置D中盛放的試劑是        ，其作用是           ；
（3）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式             ；
（4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有          的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為             g。
（2）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還需要            （填儀器名稱）。
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）           ；
A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平稱量所需的Na2CO3·10H2O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（4）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為                      ；
（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①沒有進行A操作      ；
② 稱量時，Na2CO3·10H2O已失去部分結(jié)晶水      ；
③ 若定容時俯視刻度線      ；
④ 定容搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水至刻度線      ；
⑤ 容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

用18 mol/L濃硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸實驗步驟如下：①計算所用硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解   ④轉(zhuǎn)移、洗滌   ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）（2分）所需濃硫酸的體積是_________ml；
（2）（5分）所需要的儀器有：容量瓶（規(guī)格：__________）、量筒（規(guī)格：__________）
（從下列中選用填序號：A、10ml  B、25ml  C、500ml   D、250ml  E、100ml），
除此之外還需要的儀器有：____________________________________________________。
（3）（10分）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
A、所用的溶解儀器未洗滌_________________；
B、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________；
C、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內(nèi)_________________；
D、定容時仰視溶液的凹液面_________________；
E、溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列配制銀氨溶液的操作中，正確的是(       )
A．在潔凈的試管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入過量濃氨水振蕩混合
B．在潔凈的試管中加入1～2mL濃氨水，再加入AgNO3溶液至過量
C．在潔凈的試管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至過量
D．在潔凈的試管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解為止

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同步練習(xí)冊答案