Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.0672L H₂S氣體通入含有1.0×10^-3mol X₂O₇^2-離子的酸性溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，而且H₂S全部被氧化成硫單質(zhì)，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　�。�

A．+3

B．+4

C．+2

D．+1

Answer 1

分析：根據(jù)H₂S具有還原性，X₂O₇^2-離子具有氧化性，在氧化還原反應(yīng)中得電子數(shù)等于失電子數(shù)來計(jì)算X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)．

解答：解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.0672LH₂S的物質(zhì)的量為

0.0672L

22.4L/mol

=0.003mol，
設(shè)X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，
H₂S全部被氧化成硫單質(zhì)，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，
0.003mol×（2-0）=1.0×10^-3mol×2×（6-x），
解得x=+3，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確氧化劑和還原劑的得失電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，并注意信息中兩者恰好完全反應(yīng)，而且H₂S全部被氧化成硫單質(zhì)來解答．