用鉑電極電解下表中各組物質(zhì)的稀溶液（如圖）一段時間后，甲、乙兩池中溶液的pH均堿小，且在①和④兩極的電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2的是（　　）
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A B C D
甲 KOH H2SO4 Na2SO4 CuSO4
乙 CuSO4 AgNO3 HCl HNO3
A．AB．BC．CD．D
A、甲池中，電解氫氧化鉀的實質(zhì)是電解水，堿性增強，pH增大，故A錯誤；
B、甲池中，①是陽極，發(fā)生電極反應(yīng)：4OH-=4e-+O2+2H2O，電解硫酸的實質(zhì)是電解水，酸性增強，pH減小，乙池中，④電極是陰極，發(fā)生電極反應(yīng)4Ag++4e-=4Ag，在轉(zhuǎn)移電子一樣的情況下，①電極產(chǎn)生的氧氣和④電極產(chǎn)生的金屬銀物質(zhì)的量之比是1：4，故B錯誤；
C、甲池中，①是陽極，發(fā)生電極反應(yīng)：4OH-=4e-+O2+2H2O，電解硫酸鈉的實質(zhì)是電解水，pH不變，故C錯誤；
D、甲池中，①是陽極，發(fā)生電極反應(yīng)：4OH-=4e-+O2+2H2O，電解硫酸銅的過程生成硫酸，溶液酸性增強，pH減小，乙池中，④電極是陰極，發(fā)生電極反應(yīng)4H++4e-=2H2，在轉(zhuǎn)移電子一樣的情況下，①電極產(chǎn)生的氧氣和④電極產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量之比是1：2，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紅橋區(qū)一模）（1）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為
2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
；
②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為
6H++3O2+6e-=3H2O2
6H++3O2+6e-=3H2O2
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時間/min濃度（mol/L） NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0?30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
①10min～20min以內(nèi)v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
0.009mol/L?min
0.009mol/L?min

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.56
0.56
（保留兩位小數(shù)）；
③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
CD
CD
 （填序號字母）；
A．容器內(nèi)壓強保持不變
B．2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30min時改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
減小體積，增大氮氣濃度
減小體積，增大氮氣濃度
；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
不變
不變
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市紅橋區(qū)高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 (1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。

①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：

6Ag(s)+O3(g)＝3Ag2O(s)；△H＝－235．8 kJ/mol。

己知：2 Ag2O(s)＝4Ag(s)+O2(g)；△H＝+62.2kJ/mol，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為           ；②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為                                          。

時間/min濃度(mol/L)

NO

N2

CO2

0

1.00

0

0

10

0.58

0.21

0.21

20

0.40

0·30

0.30

30

0.40

0.30

0.30

40

0.32

0.34

0.17

50

0.32

0.34

0.l7

 

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為： C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

①10 min～20 min以內(nèi)v(CO2)表示的反應(yīng)速率為                       

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝         (保留兩位小數(shù))；

③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    (填序號字母)；

A．容器內(nèi)壓強保持不變

B．2v正(NO)=v逆(N2)

C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

D．混合氣體的密度保持不變

④30 min時改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是     ；

⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率    (填“增大”、“不變”或“減小”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：紅橋區(qū)一模 題型：問答題

（1）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為______；
②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為______．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時間/min濃度（mol/L） NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0?30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0．l7
①10min～20min以內(nèi)v（CO2）表示的反應(yīng)速率為______
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（保留兩位小數(shù)）；
③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______ （填序號字母）；
A．容器內(nèi)壓強保持不變
B．2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30min時改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是______；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年天津市紅橋區(qū)高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

（1）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為______；
②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為______．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時間/min濃度（mol/L）NON2CO2
1.00
100.580.210.21
200.400?300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340．l7
①10min～20min以內(nèi)v（CO2）表示的反應(yīng)速率為______
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（保留兩位小數(shù)）；
③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______ （填序號字母）；
A．容器內(nèi)壓強保持不變
B．2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30min時改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是______；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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