Question

實驗室需要1mol/L硫酸溶液500mL，下面是欲用98%的濃硫酸（密度1.84g/cm³）來配制．請按要求填空：
（1）所需濃硫酸的體積為

27.2mL

．
（2）在燒杯中溶解硫酸時，應將

濃硫酸

慢慢倒入

裝有水的燒杯

中，

恢復室溫

后再將燒杯中的硫酸溶液轉移到容量瓶中；再用蒸餾水洗滌

燒杯以及玻璃棒

 2-3次，…，搖勻．
（3）加水至距刻度線

1-2cm

處，改用

膠頭滴管

加水，使溶液的凹液面正好與刻度線相切．
（4）若在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線，所配的溶液濃度將

偏小

（偏高、偏低、無影響）．

Answer 1

分析：（1）先根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃H₂SO₄的物質的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)濃硫酸稀釋的方法：將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌以及操作步驟來解答；
（3）根據(jù)實驗操作步驟來解答；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；

解答：解：（1）濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×1mol/L，解得：x≈27.2，所以應量取的濃硫酸體積是27.2mL，
故答案為：27.2mL；
（2）稀釋：將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌，恢復室溫，
轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到容量瓶中．
洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉移容量瓶中，
故答案為：濃硫酸；裝有水的燒杯；恢復室溫；燒杯以及玻璃棒；
（3）定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線 1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的 凹液面正好與刻度線 相切，這個操作叫做定容．
故答案為：1-2cm；膠頭滴管；
（4）若在容量瓶中進行定容時，仰視刻度線，溶液的體積偏大，根據(jù)c=

n

V

分析可知所配的溶液濃度偏小，
故答案為：偏�。�

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意從c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．