Question

【題目】甲酸為一元弱酸，在15mL0.1mol/L KOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關(guān)系描繪成如圖所示曲線。下面有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是

A. 在A、B間的任意一點上都存在：c(K+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 在B點：c(K+)= c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C. 在C點：c(HCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)

D. 在D點： c(HCOO-)+ c(HCOOH)=2 c(K+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 剛滴加甲酸時，氫氧化鉀過量，c(OH-)＞c(HCOO-)。

B. 滴加甲酸7.5mL時，氫氧化鉀和甲酸恰好完全反應(yīng)，生成物為強(qiáng)堿弱酸鹽，，HCOO-會發(fā)生水解溶液呈堿性。

C. C點甲酸過量溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(HCOO-)＞c(K+)。

D. D點甲酸過量，加入甲酸物質(zhì)的量為0.02L×0.2mol/L=0.004mol，KOH物質(zhì)的量為0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根據(jù)物料守恒進(jìn)行分析。

A.剛滴加甲酸時，氫氧化鉀過量，c(OH-)＞c(HCOO-)，A錯誤。

B.滴加甲酸7.5mL時，氫氧化鉀和甲酸恰好完全反應(yīng)，生成物為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)。B點pH為7，甲酸應(yīng)該稍過量，a>7.5，B錯誤。

C. C點甲酸過量溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(HCOO-)＞c(K+)，在C點：c(HCOO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)，C正確。

D. D點甲酸過量，加入甲酸物質(zhì)的量為0.02L×0.2mol/L=0.004mol，KOH物質(zhì)的量為0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根據(jù)物料守恒 c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2 c(K+)，D錯誤。