下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是:                        
A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化
C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g） + B（g） 3C（g） + D（s），2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為1.2mol·L-1。
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式                        ，
2分鐘內(nèi)B 的平均反應(yīng)速度為                         
（2）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，
則正反應(yīng)為           （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）若將容器體積縮小至1L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為         mol·L-1，
平衡常數(shù)           （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2 N2O4△H<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。下列有說(shuō)法正確的是
A．曲線Y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
B．a(chǎn)點(diǎn)表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C．c點(diǎn)表示v生成(NO2)< v消耗(NO2)
D．25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是縮小了容器的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲和乙兩個(gè)容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2  2SO3,并達(dá)到平衡,在該過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為:（  ）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 bkJ，B的體積分?jǐn)?shù)為ω1％。試回答：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)_______________________。 a與b的關(guān)系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高溫度，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)_________。
（3）下列說(shuō)法中能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
A．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B．溫度和體積一定時(shí)，某一物質(zhì)濃度不再變化
C．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
（4）若向上述平衡體系中再充入1 molB 和3 molC，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為ω2 %，則ω1%       ω2 % （填“＞”、“ ＝”或“＜”），理由是                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯化銅在水溶液中存在有如下平衡：
〔Cu(H2O)4〕2+(藍(lán)色)＋4Clˉ  〔CuCl4〕2ˉ(綠色)＋4H2O 下列操作可以使溶液變藍(lán)色的是：
A．向溶液中加入少量NaCl晶體B．向溶液中滴加少量濃鹽酸
C．向溶液中滴加少量AgNO3溶液　　 D．加水將溶液稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結(jié)論中不正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m+n<p+q
B．若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為 m : n
C．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小
D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①混合氣的壓強(qiáng)       ②混合氣的密度       ③氣體的總物質(zhì)的量
④混合氣的平均分子量    ⑤混合氣的總質(zhì)量      ⑥B的物質(zhì)的量濃度
A．①②④⑤               B．②④⑤⑥               C．②③⑤⑥               D．①②③④

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