（4分）用“＞”或“＜”填空:
（1）第一電離能C       N      （2）電負(fù)性Cl          Br
（3）酸性   HClO3    HClO     （4）硬度  MgO       CaO
（1）＜  （2）＞  （3）＞  （4）＞
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為                                             。
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為                         。
（3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            
              。
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：        ＞         （用分子式表示）。
（5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是      ＞       ＞
      ＞        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）
Ⅰ．在1~18號(hào)元素中，回答下列問(wèn)題，答案要求寫(xiě)出化學(xué)式。
（1）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是______________，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。
Ⅱ．已知X、Y、Z是三種短周期元素，且原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11，在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰。
（2）X、Y、Z的元素符號(hào)分別為_(kāi)__________、___________、___________。?
（3）X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態(tài)時(shí)屬于___________晶體，ZO2在固態(tài)時(shí)屬于___________晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）某種粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是                             
（2）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程
H2S                                              ；MgF2                                       
（3）寫(xiě)出2,2,4—三甲基-3-乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                            
（4）寫(xiě)出(CH3)2CHCH(CH3)(CH2)3CH3 的名稱(chēng)：                               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①~⑧元素，填寫(xiě)下列空白：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
①
 
②
 
 
3
③
④
⑤
⑥
⑦
 
⑧
 
 
（1）①的氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________       ________。
（2）②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑦的氣態(tài)氫化物______ ___（填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”）。
（3）由①與②形成的三原子分子的電子式為_(kāi)________  ___       __________。
由③與⑧形成的離子化合物的電子式為_(kāi)_________              ____________。
（4）③、④、⑤離子半徑依次_______       ____。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)離子方程式為：
                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

第3周期元素的原子，其最外層3p亞層上有一個(gè)未成對(duì)電子，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸根離子可能是
A．RO5－B．RO3－C．RO42－D．RO4－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是（  ）
A．天然存在的同位素，相互間保持一定的比率
B．化合物分子中一定有非極性共價(jià)鍵
C．同種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)不同
D．周期表有18個(gè)橫行7個(gè)縱行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是     (   )
A．OH-和NH4+B．H2O和NH3C．Na+ 和OH-D．O2-和NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖是短周期元素周期表的部分結(jié)構(gòu)，A、B、C、D、E是其中的五種元素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
……
 
 
 
 
 
D
C
 
A
 
E
 
 
B
 
A．元素非金屬性比較：A>B>E
B．D元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
C．A的最高價(jià)氧化物水化物分子式為HAO4
D．C最低價(jià)氫化物和B最低價(jià)氫化物反應(yīng)生成離子化合物

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