【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

【答案】A

【解析】試題分析：A．根據(jù)電荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因為c(Na+)=c(SO42-)，所以c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正確；B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液，碘化銀的溶解度小于氯化銀，則氯離子濃度大于碘離子，溶液中離子濃度大小為：c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)，故B錯誤；C．H2CO3的第一步電離大于第二步電離，則c(H+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，但c(HCO3-)不等于2c(CO32-)，故C錯誤；D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c(Na+)═3[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，并能進行如圖所示的多種反應．

（1）寫出A的化學式
（2）寫出下列反應的化學方程式
反應①：
反應③：
反應④：
（3）比較反應①與鈉和水反應的現(xiàn)象有什么相同和不同
相同點：
不同點： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是

A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應最能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”的是

A. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷 B. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

C. 以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅 D. 用苯和濃硝酸反應制取硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】百里酚（結(jié)構(gòu)簡式為： ）用于制香料、藥物和指示劑等，下列說法正確的是（ ）
A.百里酚的分子式為C10H16O
B.百里酚可與氯化鐵發(fā)生顯色反應
C.百里酚分子中所有碳原子可以在同一平面上
D.百里酚既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于某酸酸酐的是

A.NO2B.(CH3CO)2OC.SO2D.Cl2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為_____________________________。

（2）反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)＝______________________。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b__________________，c_______________________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為______________；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為________，αc為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿，又是弱電解質(zhì)的是

A.純堿B.一水合氨C.小蘇打D.火堿

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