【題目】我國女科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素(青蒿素的化學(xué)式：C15H22O5)，它是一種用于治療瘧疾的藥物，曾經(jīng)挽救了數(shù)百萬人的生命，近日獲得諾貝爾生理與醫(yī)學(xué)獎，成為我國獲得諾貝爾科學(xué)獎的第一人。下列關(guān)于青蒿素的敘述錯誤的是(　　)

A. 青蒿素的一個分子中含有42個原子

B. 青蒿素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為63.8%

C. 青蒿素的相對分子質(zhì)量為282

D. 0.1 mol青蒿素的質(zhì)量為28.2

【答案】D

【解析】

A、青蒿素的一個分子中的含有15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子，共42個原子，故A正確；

B、碳元素的質(zhì)量分數(shù)是×100%=63.8%，故B正確；

C、青蒿素的相對分子質(zhì)量為15×12+22×1+5×16=282，故C正確；

D、0.1mol青蒿素的質(zhì)量為0.1mol×282g/mol= 28.2g，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬(Mo)及其合金在冶金、農(nóng)業(yè)、電氣、化工、環(huán)保和宇航等重要領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用和良好的前景，成為國民經(jīng)濟中一種重要的原料和不可替代的戰(zhàn)略物質(zhì)。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4 ·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬精礦(主要成分 MoS2 )制備鉬酸鈉晶體和金屬鉬的流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)Na2 MoO 4·2H2O 中 Mo 的化合價是 ________。

(2)已知“焙燒”過程中 MoS2 變成 MoO3，則氣體 1 中對大氣有污染的是 ________。

(3)“堿浸”過程中生成 Na2MoO4 的化學(xué)方程式是 ________；“結(jié)晶”的鉬酸鈉晶體仍含其他雜質(zhì)，要得到較純的晶體，還應(yīng)采取的方法是 ________。

(4)“濾液”的主要成分是 ________。

(5)將過濾操作得到的鉬酸沉淀進行高溫焙燒，實驗室模擬高溫焙燒時用于盛放鉬酸的儀器是 ________。

(6)鉬酸高溫焙燒的產(chǎn)物與 Al 在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ________。

(7)測得堿浸液中部分離子濃度為：c(MoO42－) =0.4 mol·L－1，c(SO42－) =0.02 mol·L－1。結(jié)晶前加入氫氧化鋇固體除去SO42－，不考慮加入氫氧化鋇固體后溶液體積的變化，當BaMoO4開始沉淀時，SO42－ 的去除率為 ________ (保留三位有效數(shù)字)。 [已知： Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用焦炭與石英在高溫下氮氣流中發(fā)生如下反應(yīng)，3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g) +Q(Q>0)，可制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，該材料熔點高，硬度大 ，廣泛應(yīng)用于光伏、軸承、冶金、化工、能源、環(huán)保等行業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)N2的電子式為____________，Si在元素周期表中的位置是_______________，氮化硅晶體屬于__________晶體。

(2)該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是______________。若測得反應(yīng)生成22.4 L CO氣體（標準狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=__________________；若其他條件不變，降低溫度，達到新的平衡時，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”，以下同)。CO的濃度_________，SiO2的質(zhì)量______________。

(4)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備氮化硅，SiO2（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與參與反應(yīng)）剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。CO在0～10min的平均反應(yīng)速率為 _______ 。

(5)現(xiàn)用四氯化硅、氮氣和氫氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】.I．(1)常溫下三種弱酸 HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：

① HA + HB- (少量)＝A-+ H2B ，② H2B(少量) + C-＝HB- + HC ，

③ HA(少量) + C-＝A-+ HC 。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?/span>

HA

H2B

HC

Ka

Ka1

Ka2

Ka3

Ka4

數(shù)值

________

________

________

________

(2)常溫下0.1 mol/L HA溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是_____。

A．c(A-) B．c(OH-) C．c(H+)c(OH-) D．c(OH-)/c(H+)

E．c(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)

(3)某溫度下，體積均為10 mL pH均為2 的HA溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋后pH變化為：HA 3.2、HX 3.6，則該溫度下HA電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）HX，理由是_____；稀釋過程中兩溶液的c(OH-)將_____（變大、變小或不變）。

II．工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72- 和 CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

(4)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O，該轉(zhuǎn)化過程中溶液顏色變化為_____，能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài)的是_____。

A．Cr2O72-和 CrO42-的濃度相同 B．ν正(Cr2O72-)＝2 ν逆(CrO42-)

C．溶液的 pH 值保持不變 D．CrO42－不再轉(zhuǎn)化為Cr2O72-

(5)若 1 L 轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為 28.6 g，CrO42-有 10/11 轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為 52）。

① 轉(zhuǎn)化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_____。

② 請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式 K＝_________，已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的 pH 為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________，原子總數(shù)之比為__________，密度之比為__________。

（2）在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是__________，含原子數(shù)最多的是__________，質(zhì)量最大的是__________，體積最小的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 制取并收集少量氨氣

B. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C. 制取并檢驗乙烯

D. 比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品，圖2為其工作原理，圖1為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是

A. M為電源負極，有機物被氧化

B. 電池工作時，N極附近溶液pH增大

C. 處理1 mol Cr2O72－時有6 mol H＋從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. Cr2O72－離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列“試劑”和“燒杯中的物質(zhì)”不能完成“實驗?zāi)康摹钡氖?/span>

實驗?zāi)康?/span>

試劑

燒杯中的物質(zhì)

A

醋酸的酸性強于苯酚

碳酸氫鈉溶液

①醋酸 ②苯酚溶液

B

羥基對苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯 ②苯酚溶液

C

甲基對苯環(huán)的活性有影響

酸性高錳酸鉀溶液

①苯 ②甲苯

D

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑

金屬鈉

①水 ②乙醇

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)為： NH3·BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列說法正確的是( )

A. 負極附近溶液的PH增大

B. 正極的反應(yīng)式為：H2O2+ 2H++2e-=2H2O

C. 電池工作時，BO2-通過質(zhì)子交換膜向正極移動

D. 消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子

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