在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol?L-1，c（H2SO4）=0.1mol?L-1，現(xiàn)向混合液中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度約為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變）


  1. A.
    0.15 mol/L
  2. B.
    0.225 mol/L
  3. C.
    0.3 mol/L
  4. D.
    0.6 mol/L
B
分析：根據(jù)n=計(jì)算1.92g銅物質(zhì)的量，根據(jù)n=cV計(jì)算n（H+）、n（NO3-），銅屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，結(jié)合銅、硝酸根、氫離子的物質(zhì)的量根據(jù)離子方程式進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，再根據(jù)不足的物質(zhì)計(jì)算銅離子的物質(zhì)的量，結(jié)合c=計(jì)算銅離子濃度．
解答：n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H2SO4）=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，
n（NO3-）=n（HNO3）=0.04mol，
溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n（H+）=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，
n（Cu）==0.03mol，
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol 2mol 8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
由反應(yīng)關(guān)系可以看出，NO3-過(guò)量，H+不足，根據(jù)H+計(jì)算生成的銅離子，則生成的n（Cu2+）=0.06mol×=0.0225mol，
c（Cu2+）==0.225mol/L，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，解答該題的關(guān)鍵是把握反應(yīng)的離子方程式，根據(jù)離子方程式判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在MgCl2、NaCl、Na2SO4三種鹽的混合溶液1L，若Na+為3mol、Cl-為3.8mol、Mg2+為1.5mol，則Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
1.1
1.1
mol/L．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100ml某氣體X的質(zhì)量是0.179克，則這種氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量是
40
40
．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液．則在 Cl2、Cl-、H+中，氧化性最強(qiáng)的是
Cl2
Cl2
．
（4）有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；③Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z單質(zhì)可以與石灰乳反應(yīng)制漂白粉．
①寫出元素Z的名稱：
氯
氯
．②寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe2O3（M為二價(jià)金屬離子）．
根據(jù)題意完成：
Ⅰ、為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3（s） 作為原料，先制備Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3（s），經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1molFe（OH）2與2molFe（OH）3混合灼燒可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）
32.5
32.5
 g．
Ⅱ、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）為原料制備9.0g MgO?2Fe2O3，在制取過(guò)程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
350
350
 mL．
Ⅲ、在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品．取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6g固體．計(jì)算：
①ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫出推算過(guò)程）．
Ⅳ、有一種在電子工業(yè)廣泛應(yīng)用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+?Fe3+[Fe3+（1-x）?Cr3+x?O4]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應(yīng)后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．計(jì)算：（均需寫出計(jì)算過(guò)程）
①參加反應(yīng)的鐵氧體的物質(zhì)的量．
②所得氣體中NO、NO2的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O2是常見(jiàn)的氧化劑．某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．

[實(shí)驗(yàn)步驟]
I．按如圖所示裝置（部分儀器未畫(huà)出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．
Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙（濕潤(rùn)氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成）．
Ⅲ、用酒精燈微微加熱試管底部．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]
試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．請(qǐng)回答：
（1）在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡(jiǎn)圖，使儀器裝置圖完整
．
（2）裝置B的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（3）通過(guò)探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，X的電子式是
．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種物質(zhì)．已知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6.02×l023個(gè)電子時(shí)，生成53g Pd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
．
（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質(zhì)是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
（填化學(xué)式）．
②溶液中下列關(guān)系正確的是
bd
bd
（填字母序號(hào)）．
a、c(Na+)＞c(C
O
2-
3
)＞c(OH-)＞c(HC
O
-
3
)
b、c(Na+)＞c(OH-)＞c(C
O
2-
3
)＞c(HC
O
-
3
)
c、c(Na+)=2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)+c(H2CO3)
d、c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(C
O
2-
3
)+c(HC
O
-
3
)
③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2．（夾持儀器已省略）．回答問(wèn)題：
（1）B必須添加溫度控制裝置，應(yīng)補(bǔ)充的裝置是
 
；A也必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的儀器是
 
（不須填?yuàn)A持儀器）．
（2）C中試劑為
 
．C裝置有缺陷需改進(jìn)，改進(jìn)方法為
 
．
（3）A中反應(yīng)產(chǎn)物有某種鹽、ClO2和CO2等，寫出相關(guān)化學(xué)方程式
 
．
ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
（4）滴定過(guò)程中至少須進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是
 
．
（5）到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化為
 
．
（6）原ClO2溶液的濃度為
 
 g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

（1）在MgCl2、NaCl、Na2SO4三種鹽的混合溶液1L，若Na+為3mol、Cl-為3.8mol、Mg2+為1.5mol，則Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100ml某氣體X的質(zhì)量是0.179克，則這種氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量是______．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液．則在 Cl2、Cl-、H+中，氧化性最強(qiáng)的是______．
（4）有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；③Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z單質(zhì)可以與石灰乳反應(yīng)制漂白粉．
①寫出元素Z的名稱：______．②寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______．

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