【題目】(1)圖1表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4,量簡(jiǎn)中液體的體積是__________mL。
(2)圖II表示50mL滴定管中液畫的位置,如果液面處的讀數(shù)是a ,則滴定管中液體的體積(填代號(hào))________。
A. 是amL B.是(50-a)mL
C. 一定大于amL D.一定大于(50-a)mL
(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的____________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(4)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+
滴定時(shí),1mol (CH2)6N4H+與1mol H+相當(dāng),然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟I:稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ:將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ:移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 。
A 滴定管內(nèi)液面的變化 B 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由 色變成 色。
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液的 體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mo1·L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
【答案】(1)3.2(2)D(3)丙(4)(1)①偏高 ②無影響 ③B ④無;粉紅(或淺紅)(2)18.85%
【解析】
試題分析:(1)量筒中刻度自上而下逐漸減小,如果刻度A為4,量簡(jiǎn)中液體的體積是3.2mL。
(2)滴定管中刻度自上而下逐漸增大,因此如果液面處的讀數(shù)是a ,則滴定管中液體的體積一定大于(50-a)mL,答案選D。
(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的丙操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(4)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,沒有用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,使滴定的氫氧化鈉溶液的濃度偏小,則消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積判斷,得測(cè)得樣品中(CH2)6N4H+偏多,因此結(jié)果氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高;
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,由于溶液中含有的被程度的物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積也不變,因此不會(huì)產(chǎn)生任何影響;
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,故選項(xiàng)B正確;
④由于指示劑酚酞在酸溶液中,用已知濃度的堿滴定未知濃度的酸,因此開始溶液是無色,當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由無色變成淺紅色;
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積21.03mL-1.02mL=20.01mL;第二次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積21.99mL-2.00mL=19.99ml;第三次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積20.20mL-0.20mL=20.00ml;因此反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是V=(20.01mL+19.99ml+20.00ml)÷3=20.00mL,根據(jù)酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量關(guān)系是1:1可知:c×25.00mL=0.1010 mol·L-1×20.00mL,解得c=0.0808mol/L,則250mL溶液中含有(CH2)6N4H+及H+的物質(zhì)的量是0.0808mol/L×0.25L=0.0202mol,則在1.500 g樣品中含NH4+的物質(zhì)的量是0.0202mol,其中含有N的質(zhì)量是m(N)=0.0202mol×14g/mol=0.2828g,所以N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(0.2828g÷1.500 g)×100%=18.85%。
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【題目】甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )
A. 1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L; B. 甲酸以任何比與水互溶;
C. 10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng); D. 甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱;
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【題目】古語說:“人要實(shí),火要虛。”此話的意思是做人要腳踏實(shí)地,才能事業(yè)有成;可燃物燃燒要架空一些,才能燃燒更旺。“火要虛”的目的是
A. 降低可燃物的著火點(diǎn) B. 增大空氣中氧氣的含量
C. 升高可燃物的著火點(diǎn) D. 增大可燃物與氧氣的接觸面積
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【題目】硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。在硫酸的生產(chǎn)中,最關(guān)鍵的一步反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
(1)一定條件下,SO2與O2反應(yīng)10min后,若SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為____________________;10min內(nèi)生成SO3的平均反應(yīng)速率v(SO3)為____。
(2)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________(填選項(xiàng)字母)。
A.增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
B.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C.使用催化劑能加快反應(yīng)速率
D.一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3
(3)在反應(yīng)過程中,若某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是___________(填選項(xiàng)字母)。
A.O2為0.2mol/L B. SO2為0.25mol/L
C.SO3為0.4mol/L D. SO2、SO3均為0.15mol/L
(4)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa時(shí):
2 SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H1=-197kJmol-1;
H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJmol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJmol-1
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)生成H2SO4(l)的熱化學(xué)方程式是____________________。
(5)工業(yè)制硫酸,用過量的氨水對(duì)SO2進(jìn)行尾氣處理,該反應(yīng)的離子方程式為__________。
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【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
下列說法正確的是( )
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
B.溶液中至少有4種離子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1
C.SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在,CO32ˉ一定不存在
D.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入適量氯水,無現(xiàn)象,再加KSCN溶液,溶液成血紅色,則含有Fe2+
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【題目】下列說法正確的是( )
A.升高溫度,Al2(SO4)3溶液的pH增大。
B.室溫下,CuSO4溶液pH<7,因此向純水中加入CuSO4會(huì)抑制水的電離。
C.Na2SiO3溶液加熱、蒸干、灼燒后所得固體的成分是SiO2。
D.相同溫度下,AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。
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【題目】下列變化原理不同于其他三項(xiàng)的是
A. 將Na投入水中溶液呈堿性 B. Cl2能使品紅褪色
C. 過氧化鈉作供氧劑 D. 活性炭可作為凈水劑
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【題目】單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X3+ 和Y2﹣ , 現(xiàn)有下列敘述:(1)X被氧化,(2)X是氧化劑,(3)X3+是氧化產(chǎn)物,(4)X具有氧化性,(5)Y2﹣是還原產(chǎn)物,(6)X3+ 具有氧化性.其中正確的是( )
A.(1)(4)(5)(6)
B.(2)(3)(4)(5)
C.(1)(3)(5)(6)
D.(1)(2)(4)(6)
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