Question

（8分）某研究小組對鐵生銹進行研究：

（1）經(jīng)過較長時間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是 (填字母)。

（2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應(yīng)為： ；

（3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學(xué)想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是（ ）

A. 錫 B. 銅 C. 鋅

（4）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下：

為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。

 

Answer 1

（8分,每空2分）

（1）A （2）O2＋2 H2O＋4e－＝ 4 OH－

（3）C （4）鐵制品表面有紅色固體析出

【解析】

試題分析：（1）鐵生銹需要O2和H2O，所以A中鐵釘最容易生銹。

（2）H2O為中性，所以鐵釘生銹時正極反應(yīng)方程式為：O2＋2 H2O＋4e－＝ 4 OH－

（3）為防止鐵生銹，應(yīng)在鐵釘表面鍍上的金屬的活潑性大于鐵，形成原電池時，鐵做陰極被保護，故C項正確。

（4）如果成品不合格，鐵與硫酸銅溶液接觸，發(fā)生鐵與硫酸銅的置換反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵，所以一段時間將觀察到的現(xiàn)象為：鐵制品表面有紅色固體析出。

考點：本題考查原電池原理、鐵生銹的原理及鐵的防護。