Question

下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：，F(xiàn)中E元素的質量分數(shù)為60%。

回答問題：⑴①中反應的化學方程式為                           ；

⑵化合物I的電子式為               ，它的空間結構是              ；

⑶1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；

⑷C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為                                       ，反應后溶于與過量化合物I反應的離子方程式為                                   ；⑸E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是                                                 。

Answer 1

解析：該題有多處“題眼”。依據(jù)題目信息C、B是單質，G、H是二元化合物，反應曾應用于鐵軌的焊接，知C為Al、G為Fe₂O₃、B為Fe、H為Al₂O₃；由于I是一種常見的溫室氣體，知其為CO₂，而Mg能在CO₂中燃燒，且MgO中Mg元素的質量分數(shù)為60%。知D為碳單質，A為氧氣。

答案：⑴Al+ Fe₂O₃Fe+ Al₂O₃

⑵

⑶2Fe³⁺+Cu=2 Fe²⁺+ Cu²⁺   n(Fe₂O₃)=0.01mol，依據(jù)離子方程式，則n(Cu )= 0.01mol，m(Cu )=0.64g.。

⑷2 Al + 2OH^- + 2 H₂O=2AlO₂^-  + 3H₂↑   AlO₂^-  + CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃↓+ HCO₃^-

⑸劇烈燃燒，放出熱量，生成黑色固體和白色固體。