Question

某制藥公司生產(chǎn)一種鈣片，其主要成分是碳酸鈣。為測定鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一鈣片碾碎后放入足量的鹽酸中（假設(shè)鈣片除碳酸鈣之外的成分不與鹽酸反應(yīng)）過濾，取濾液加入足量的（NH₄）₂C₂O₄，使Ca²⁺全部生成CaC₂O₄沉淀，再過濾出沉淀并洗滌后將其溶解于強(qiáng)酸中，使其全部轉(zhuǎn)化為草酸（H₂C₂O₄），再稀釋成1.00 L溶液，取出該溶液20.0 mL，然后用0.010 0 mol·L^-1?酸性KMnO₄溶液滴定，恰好完全反應(yīng)時用去6.00 mL酸性KMnO₄溶液。滴定時反應(yīng)的離子方程式為2+5H₂C₂O₄+6H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。

（1）滴定時是否需要指示劑？答：_________，理由是______________________________。

（2）試計算每片鈣劑中鈣元素有多少毫克。

Answer 1

（1）否  當(dāng)溶液由無色恰好變成紅色時即完全反應(yīng)

（2）設(shè)每片鈣劑中含CaCO₃的物質(zhì)的量為x。

2    ～    5H₂C₂O₄    ～    5CaCO₃

      2                                               5

0.01×6×10^-3×1 000/20 mol          x

x=0.007 5 mol；

m（CaCO₃）=0.007 5 mol×100 g·mol^-1=0.75 g；

m（Ca）=0.75 g×40%=0.30 g=300 mg。

答：每片鈣劑中含300 mg的鈣元素。