Question

0．1 mol?L-1 KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是

A．c(K+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-)

B．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H +)

C．c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0．1 mol?L-1

D．c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A．溶液遵循電中性原則，即c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-），故A正確；B．溶液中存在水的電離，并且HS-水解程度大于HS-電離程度，則c（OH-）＞c（H+），因水解程度較弱，則c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+），又由于溶液中存在水的電離，則c（H+）＞c（S2-），則溶液中正確的電離平衡為：c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-），故B錯誤；C．0．1mol?L-1KHS溶液中含有：HS-、S2-、H2S，由物料守恒可知c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0．1 mol?L-1，故C正確；D．溶液中存在水的電離，并且HS-水解程度大于HS-電離程度，存在HS-?H++S2-，HS-+H2O?H2S+OH-，H2O?H++OH-，則c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+），因水解程度較弱，則c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+），故D正確．

故選B．

考點：離子濃度的大小比較