Question

鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是

 

．
（2）可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如圖2所示．
①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱：A

 

、B

 

②請寫出電解食鹽水的離子方程式

 

（3）以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計的原電池如圖2．
①負極材料為

 

（填Mg或Al）．
②該原電池的總反應式為

 

Answer 1

考點：電極反應和電池反應方程式,化學方程式的書寫,離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）工業(yè)冶煉鋁是利用惰性電極電極熔融氧化鋁得到；
（2）陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，圖示裝置中的交換膜是陽離子交換膜，A出口主要是飽和NaCl溶液，B出口主要是氫氧化鈉溶液，裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）①以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計的原電池中，相對于電解質(zhì)溶液來講，鋁更活潑；
②原電池的總反應一般是負極和電解質(zhì)溶液的反應．

解答： 解：（1）工業(yè)冶煉鋁是利用惰性電極電極熔融氧化鋁得到，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是鋁離子得到電子生成鋁，反應的化學方程式為：2Al₂O₃ 

通電  .

4Al+3O₂↑；
故答案為：2Al₂O₃ 

通電  .

4Al+3O₂↑；
（2）陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，圖示裝置中的交換膜是陽離子交換膜，A出口主要是飽和NaCl溶液，B出口主要是氫氧化鈉溶液，裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案為：①A：飽和NaCl溶液；  B：稀NaOH溶液；②2Cl^-+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）①以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計的原電池中，相對于電解質(zhì)溶液NaOH溶液來講，鋁更活潑，故鋁做負極，故答案為：Al；
②原電池的總反應一般是負極和電解質(zhì)溶液的反應，故反應方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評：本題考查了金屬鋁的冶煉、氯堿工業(yè)和鎂鋁原電池，應注意的是相對于電解質(zhì)溶液NaOH溶液來講，鋁更活潑，故鋁做負極．