【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒（①過濾；②蒸發(fā)；③溶解；④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體），其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
A.①②
B.①③
C.①④
D.③④

【答案】C
【解析】解：①過濾時玻璃棒起引流作用；②蒸發(fā)時玻璃棒起攪拌作用，可防止局部溫度過高，液滴飛濺；③溶解時玻璃棒攪拌作用，可加速溶解；④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒起引流作用，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①④，
故選C．
過濾時玻璃棒起引流作用，蒸發(fā)時玻璃棒起攪拌作用（防止局部溫度過高，液滴飛濺），溶解時玻璃棒攪拌作用（加速溶解），向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒起引流作用，以此來解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.純堿、燒堿均屬于堿B.SiO2、SO2均屬于酸性氧化物

C.凡能電離出H＋的化合物均屬于酸D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過程如下。

資料：ⅰ. 在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2。

ⅱ. 單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。

（1）根據(jù)實驗可知，Na2S具有________性。

（2）甲同學(xué)預(yù)測實驗I中S2–被氧化成。

①根據(jù)實驗現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測不合理，理由是________。

②乙同學(xué)取實驗I中少量溶液進(jìn)行實驗，檢測到有，得出S2–被氧化成的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是________。

③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計了如下實驗，證實該條件下的確可以將S2–氧化成。

a.右側(cè)燒杯中的溶液是________。

b.連通后電流計指針偏轉(zhuǎn)，一段時間后，________（填操作和現(xiàn)象）。

（3）實驗I的現(xiàn)象與資料i存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物（Mn2+）與過量的反應(yīng)物（）發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是________。

（4）實驗II的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與（3）相似，經(jīng)驗證猜想成立，他的實驗方案是______。

（5）反思該實驗，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與________因素有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒．
（2）實驗室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl﹣ ． 可用的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl﹣ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬在常溫下能形成致密的氧化物薄膜，從而能保護(hù)內(nèi)層金屬的是（ ）

A.CuB.AlC.FeD.Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定的溫度和壓強(qiáng)下，a體積的X2氣體和3a體積的Y2氣體化合生成2a體積的氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式是（ ）

A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

C. pH試紙測得新制氯水的pH為4.5

D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯是一種重要的石油化工原料，丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟(jì)價值和社會意義，其中一種工藝原理如下:

①C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H1

②C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H2=+81.7kJ/mol

③C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H3

④C3H8(g) +H2(g) CH4(g)+C2H6(g) △H4=-54.8kJ/mol

(1)計算反應(yīng)③的反應(yīng)熱△H3=______________。

(2)丙烷脫氫平衡常數(shù)、丙烷裂解產(chǎn)物選擇性與溫度關(guān)系如圖1所示，從圖像判斷△H2____0，工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度600-650℃，原因是__________________。

(3)溫度為650℃時，在1L的容器中投入1molC3H8和1molH2發(fā)生反應(yīng)①，計算該條件下C3H8理論脫氫率為(保留3位有效數(shù)字，下同)_________________(已知: )

(4)不同氫烴比和溫度對丙院脫氫平衡轉(zhuǎn)化率的影響如上圖2所示。相同溫度下，增大氫烴比平衡轉(zhuǎn)化率下降的原因是__________________。

(5)丙烯經(jīng)過兩步氧化可制得丙烯酸(用HR表示，其電離常數(shù)Ka=5.55×10-5)。常溫下，丙烯酸鈉的水解常數(shù)為________，將0.2mol/LHR與0.1mol/LNaOH等體積混合，則溶液中的離子濃度大小順序為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A. 將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

B. pH=10的NaOH和Ba(OH)2溶液中水的電離程度

C. 物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度

D. 相同溫度下，10mL0.1mol·L-1的醋酸與100mL0.01mo1·L-1的醋酸中H+的物質(zhì)的量

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