Question

（10分）探究SO2的性質(zhì)。甲組同學將SO2分別通入下列3種溶液中。

（1）試管a中觀察到的現(xiàn)象是__________。

（2）試管b中觀察到紫色褪去，說明SO2具有的性質(zhì)是__________。

（3）試管c中產(chǎn)生了能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該白色沉淀是__________。

（4）乙組同學多做了一組實驗，他們將SO2通入盛有1.0 mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0 mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1 mol/L）的試管d中，得到了不溶于稀鹽酸的白色沉淀。分析產(chǎn)生該白色沉淀的原因：

觀點1：SO2與Fe3＋反應

觀點2：在酸性條件下SO2與反應

觀點3：__________。

欲證明觀點2，只需將試管d中Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的試劑是__________（填字母）。

a．0.1 mol/L稀硝酸

b．1.5 mol/L Ba（NO3）2和0.1 mol/L HNO3的混合溶液

c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

Answer 1

（1）溶液褪色 （2）還原性 （3）BaSO3

（4）SO2和Fe3＋、酸性條件下都反應 c

【解析】

試題分析：SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色；具有還原性使酸性KMnO4褪色；屬于酸性氧化物，能與NaOH反應生成Na2CO3,CO32－結(jié)合Ba2＋生成白色沉淀BaCO3。（4）分析出現(xiàn)白色沉淀的原因也可能為SO2和Fe3＋、酸性條件下NO3－都反應;證明觀點2，入將溶液替換則必須溶液的c（NO3－ ）與原溶液相同，且c（H＋）=0.1mol/L,c項兩溶液等體積混合在忽略體積變化的情況下，離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�，滿足離子濃度的條件。

考點：SO2的性質(zhì)探究實驗。