（2010?宜賓模擬）以氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC-COOH）的過程中，要依次經(jīng)過下列步驟中的（　　）
①與NaOH的水溶液共熱�、谂cNaOH的醇溶液共熱�、叟c濃硫酸共熱到170℃④在催化劑存在情況下與氯氣加成　
⑤在Cu或Ag存在的情況下與氧氣共熱　⑥與新制的Cu（OH）2共熱．
分析：以氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC-COOH），應先發(fā)生消去反應生成乙烯，再與氯氣加成得到1，2-二氯乙烷，然后水解、氧化可得到乙二酸，以此來解答．
解答：解：以氯乙烷為原料制取乙二酸（HOOC-COOH），其步驟為：
②與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成乙烯；
④在催化劑存在情況下與氯氣加成得到1，2-二氯乙烷；
①與NaOH的水溶液共熱得到乙二醇；
⑤在Cu或Ag存在的情況下與氧氣共熱氧化為乙二醛；
⑥與新制的Cu（OH）2共熱氧化為乙二酸；
即步驟為②④①⑤⑥，
故選C．
點評：本題考查有機物的合成，熟悉有機物的官能團、性質(zhì)是解答本題的關鍵，題目難度中等．
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已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH 加堿溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
Mn2+ 8.3 9.8
請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應調(diào)節(jié)至
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（4）濾渣的主要成分有
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣
．
（5）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是
bc
bc
．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為
15.21kg
15.21kg
kg．

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（2010?宜賓模擬）對0.1mol?L-1的醋酸溶液進行以下操作，下列分析判斷正確的是（　�。�

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