13．自來(lái)水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是（　�。�
A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．NaOH

分析 自來(lái)水可以用氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，但還有部分氯氣不反應(yīng)，所以得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯氣三種分子，結(jié)合微粒的性質(zhì)來(lái)解答

解答 解：A．硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，和氯水中所有微粒都不反應(yīng)，所以不能變質(zhì)，故A正確；
B．亞鐵離子具有還原性，能被氯氣氧化生成鐵離子，所以能變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．亞硫酸根離子具有還原性，能被氯氣氧化生成硫酸根離子而變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH為堿，能和酸反應(yīng)生成鹽而變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯水的性質(zhì)，明確氯水中微粒及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．有NH4+、Fe3+、NO3-、Fe2+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．
（1）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
（2）若有l(wèi) mol NO3-參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e-
（3）若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．17.1%的蔗糖溶液200g，加適量的水稀釋到5L，求稀釋后的蔗糖溶液的物質(zhì)的量濃度（蔗糖相對(duì)分子質(zhì)量為342）（　�。�
A．0.2 mol•L-1B．0.3 mol•L-1C．0.02 mol•L-1D．0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．鉀在周期表中第四周期，與鈉同屬IA族元素．請(qǐng)據(jù)此填空：
（1）鉀的離子結(jié)構(gòu)示意圖：；
（2）金屬鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象：浮在水面，熔成一個(gè)銀白色的小球，不停游動(dòng)，并發(fā)生著火燃燒或輕微的爆炸；往反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）堿性比較：NaOH＜KOH（填“＜”“＞”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化合物中的化學(xué)鍵中，只有離子鍵的是（　�。�
A．H2OB．NaClC．SO2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式或熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．在不同溫度下，以相同濃度相同體積的Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)來(lái)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：
3S2O32-+2SO42-+10 H+═6SO2↑+2S↓+5 H2O
B．已知25℃、101 kPa時(shí)，1 mol H2與溴蒸氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)HBr放出能量Q kJ，其熱化學(xué)方程式為H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-2Q kJ•mol-1
C．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
D．酸性條件下，KI被O2氧化的離子方程式：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示，由圖可得出的正確結(jié)論是（　�。�
A．△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
D．反應(yīng)在C點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素X，該元素在周期表中的位置第四周期Ⅷ族．
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH＜7 （填“＞”、“＜”或“=”）； 用離子方程式表示其原因：NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（4）化合物F可以與KClO在強(qiáng)堿性條件下制得化合物M（化學(xué)式可表示為K2XO4），該化合物是一種強(qiáng)氧化劑，可以作為水處理劑和高容量電池材料
①寫出生成化合物M的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②已知M與金屬Zn可以組成堿性電池，則M在該電池中作正極，寫出該電極反應(yīng)式2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組內(nèi)的物質(zhì)屬于同系物的是（　　）
A．CH3CH3   CH3CH2CH2CH2CH3
B．CH3-CH3  CH2=CH-CH3 CH3CH=CHCH3
C．
D．CH3CH2CH2CH2CH3 

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