13.自來(lái)水可用氯氣消毒,某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)溶液,不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是( 。
A.NaNO3B.FeCl2C.Na2SO3D.NaOH

分析 自來(lái)水可以用氯氣消毒,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,但還有部分氯氣不反應(yīng),所以得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-,及水、HClO、氯氣三種分子,結(jié)合微粒的性質(zhì)來(lái)解答

解答 解:A.硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,和氯水中所有微粒都不反應(yīng),所以不能變質(zhì),故A正確;
B.亞鐵離子具有還原性,能被氯氣氧化生成鐵離子,所以能變質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C.亞硫酸根離子具有還原性,能被氯氣氧化生成硫酸根離子而變質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.NaOH為堿,能和酸反應(yīng)生成鹽而變質(zhì),故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯水的性質(zhì),明確氯水中微粒及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,知道發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.有NH4+、Fe3+、NO3-、Fe2+、H+和H2O六種微粒,分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物.
(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8
(2)若有l(wèi) mol NO3-參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mol e-
(3)若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.17.1%的蔗糖溶液200g,加適量的水稀釋到5L,求稀釋后的蔗糖溶液的物質(zhì)的量濃度(蔗糖相對(duì)分子質(zhì)量為342)( 。
A.0.2 mol•L-1B.0.3 mol•L-1C.0.02 mol•L-1D.0.1 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.鉀在周期表中第四周期,與鈉同屬IA族元素.請(qǐng)據(jù)此填空:
(1)鉀的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
(2)金屬鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象:浮在水面,熔成一個(gè)銀白色的小球,不停游動(dòng),并發(fā)生著火燃燒或輕微的爆炸;往反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞,溶液變?yōu)榧t色.反應(yīng)的化學(xué)方程式:2K+2H2O=2KOH+H2↑;
(3)堿性比較:NaOH<KOH(填“<”“>”“=”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列化合物中的化學(xué)鍵中,只有離子鍵的是( 。
A.H2OB.NaClC.SO2D.HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列離子方程式或熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.在不同溫度下,以相同濃度相同體積的Na2S2O3與H2SO4反應(yīng)來(lái)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:
3S2O32-+2SO42-+10 H+═6SO2↑+2S↓+5 H2O
B.已知25℃、101 kPa時(shí),1 mol H2與溴蒸氣完全反應(yīng)生成氣態(tài)HBr放出能量Q kJ,其熱化學(xué)方程式為H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H=-2Q kJ•mol-1
C.表示中和熱的熱化學(xué)方程式:2HCl(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=-114.6 kJ•mol-1
D.酸性條件下,KI被O2氧化的離子方程式:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示,由圖可得出的正確結(jié)論是( 。
A.△t1=△t2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
D.反應(yīng)在C點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素X,該元素在周期表中的位置第四周期Ⅷ族.
(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸,使其恰好完全反應(yīng),所得溶液的pH<7 (填“>”、“<”或“=”); 用離子方程式表示其原因:NH4++H2ONH3•H2O+H+
(4)化合物F可以與KClO在強(qiáng)堿性條件下制得化合物M(化學(xué)式可表示為K2XO4),該化合物是一種強(qiáng)氧化劑,可以作為水處理劑和高容量電池材料
①寫出生成化合物M的離子方程式2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
②已知M與金屬Zn可以組成堿性電池,則M在該電池中作正極,寫出該電極反應(yīng)式2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列各組內(nèi)的物質(zhì)屬于同系物的是(  )
A.CH3CH3   CH3CH2CH2CH2CH3
B.CH3-CH3  CH2=CH-CH3 CH3CH=CHCH3
C.
D.CH3CH2CH2CH2CH3 

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