16．下列各圖曲線分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)），下列選項(xiàng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
圖可以表示Si、P、S、Cl四種元素的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值
B．
圖可以表示ⅡA族元素的原子最外層電子數(shù)
C．
圖可以表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．
圖可以表示第三周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

分析 A．Si、P、S、Cl四種元素的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值分別為4、3、2、1；
B．ⅡA族元素的最外層電子數(shù)，均為2；
C元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．Si、P、S、Cl四種元素的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值分別為4、3、2、1，則隨著原子序數(shù)增大，數(shù)值逐漸減小，故A正確；
B．ⅡA族元素的最外層電子數(shù)，均為2，則圖中Z變大時(shí)Y不變，故B正確；
C．ⅥA族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．第三周期非金屬元素隨著核電荷的增大，非金屬性逐漸減增強(qiáng)，則第三周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握元素周期率的遞變規(guī)律，注意圖中性質(zhì)變化規(guī)律的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)時(shí)討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題．請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：
（1）制取氨氣
①寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②在實(shí)驗(yàn)室中，還可以用濃氨水與NaOH固體或生石灰或堿石灰等（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
③有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化鉸溶液的方法收集氨氣．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？否（填“能”或“否”），理由是氨氣極易溶于水、氯化鉸對(duì)氨氣在水中的溶解影響不大．
（2）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；C裝置之后增加尾氣吸收裝置；
②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O．
（3）問(wèn)題討論
有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（2Cu+→ Cu+Cu2+）．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒(méi)有．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．漂白粉的有效成份為Ca（ClO）2（寫化學(xué)式）．向久置的漂白粉中加入鹽酸產(chǎn)生的氣體是CO2；除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3溶液，應(yīng)選用的試劑為NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：⑥＞⑤
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤＞②
C．元素的簡(jiǎn)單離子半徑大�。孩埽劲荩劲�
D．元素的最高正化合價(jià)：③=⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在下列有關(guān)SO2的反應(yīng)中，不屬于酸性氧化物的性質(zhì)是（　�。�
A．SO2+H2O═H2SO3B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．2SO2+O2═2SO3D．SO2+CaO═CaSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．①～⑩是幾種有機(jī)物的名稱、分子式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①C2H2、②新戊烷、③苯、④ClCH=CHCl、⑤C5H4、⑥CH3CH（C2H5）CH2CH（C2H5）CH3、⑦C5H10、
⑧、⑨、⑩
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）上述有機(jī)物中，互為同系物的是②和⑥或⑧和⑩（填序號(hào)，下同），含有碳碳雙鍵的物質(zhì)中一定存在順?lè)串悩?gòu)的是④．
（2）⑧與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生l，4-加成所得產(chǎn)物的名稱：2-甲基-2-丁烯．
（3）實(shí)驗(yàn)室制�、俚幕瘜W(xué)反應(yīng)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）A是③的一種同系物，一個(gè)A分子中有66個(gè)電子，A的苯環(huán)上一溴代物只有一種．寫出生成該一溴代物的化學(xué)反應(yīng)方程式：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
（5）B是 ⑩的一種同系物，以B為原料合成聚丙烯塑料的化學(xué)反應(yīng)方程式為：nCH2=CH-CH3$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)${\;}_{8}^{18}$O2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O2的相對(duì)分子質(zhì)量約為16
B．${\;}_{8}^{18}$O與${\;}_{8}^{16}$O是不同種的核素
C．${\;}_{8}^{18}$O2與 ${\;}_{8}^{16}$O2互為同位素
D．1 mol${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．某興趣小組為檢驗(yàn)瀉鹽中是否含有SO42-，選用稀鹽酸和BaCl2溶液進(jìn)行探究，其中稀鹽酸的作用是排除某雜質(zhì)離子的干擾，該雜質(zhì)離子是（　　）
A．Ag+B．Ca2+C．CO${\;}_{3}^{2-}$D．NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．海水是人類寶貴的自然資源．圖1是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的部分流程示意閣．

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法蒸餾法、電滲析法或離子交換法．
（2）精制的食鹽水通過(guò)離子交換膜電解槽電解．圖2為離子交換膜法電解原理示意圖．電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，試根據(jù)電極反應(yīng)分析透過(guò)交換膜的離子X(jué)是Na+．
（3）已知[Ca（OH）2=5.5×l0-6，Mg（OH）2=1.8×l0-11]．將c（Mg2-）=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液與 cmol/L的NaOH溶液等體積混合，要使混合液產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，c至少等于2.0×10-4mol/L．經(jīng)步驟③所得的Mg（OH）2沉淀中�；煊蠧a（OH）2，怎樣除去？寫出你的方案：加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，沉淀用蒸餾水水洗滌．
（4）工業(yè)制取鎂首先用MgCO3進(jìn)行熱分解，笫二步加焦炭進(jìn)行氯化得到MgCl2，最后通過(guò)電解MgCl2制取Mg，寫出該法笫二步的化學(xué)方程式2MgO+C+2Cl2═2MgCl2+CO2．電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是C（選填編號(hào)字母）．
A．Cl2B．N2C．H2D．空氣
（5）甲同學(xué)認(rèn)為：步驟③后可加熱Mg（OH）2沉淀得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)約性原則．乙不同意甲的觀點(diǎn)，他的理由是因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高，熔融時(shí)，耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本．

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同步練習(xí)冊(cè)答案