Question

【題目】（1）輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是________________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_________mol。

（2）焙燒明礬的化學(xué)方程式為4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在該反應(yīng)中，還原劑是_____________。

(3)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_________________；該操作將I2還原為I－的目的是________________________。

（5）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是________________。

（6）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。

Answer 1

【答案】（1）Cu2S 4（2）S；

（3）4KClO3KCl＋3KClO4

（4）SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋ 使CCl4中的碘進(jìn)入水層

（5）Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)

（6）NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑ 4NA或2.408×1024

【解析】

試題分析：（1）在該反應(yīng)中，Cu2S中的Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，Cu2S為還原劑；O2中的氧元素化合價(jià)降低，被還原，O2為氧化劑；當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為4mol，由于得失電子守恒，因此還原劑失去電子的物質(zhì)的量也為4mol；（2）焙燒明礬的反應(yīng)中，硫元素的化合價(jià)既升高，又降低，因此S既是氧化劑又是還原劑；（3）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，即為KCl，在生成KCl的過程中，氯元素化合價(jià)降低，因此在生成另一種鹽的過程中，氯元素化合價(jià)升高，且該鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1，故為KClO4，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KClO3KCl＋3KClO4；（4）含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，反應(yīng)的離子方程式為SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋；該操作將I2還原為I－的目的是使CCl4中的碘進(jìn)入水層；（5）根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的圖示可知，化合價(jià)不變的元素是Cu、H和Cl；（6）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，則NaBH4中H元素化合價(jià)為-1價(jià)，NaBH4與H2O反應(yīng)時(shí)，NaBH4中的氫元素化合價(jià)升高，被氧化為H2，NaBH4作還原劑；H2O中的氫元素化合價(jià)降低，被還原為H2，H2O作氧化劑；H2既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑；反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA。