Question

有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是

第二周期ⅣA族

，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）寫出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學(xué)式

NH₄HCO₃

、

CH₃COONH₄

（3）BD₂的結(jié)構(gòu)式為

O=C=O

，E和D形成的一種化合物與BD₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為

2Na₂O₂ +2CO₂ =2Na₂CO₃ +O₂

（4）C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式

NH₃ +H⁺=NH₄⁺

（5）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA₃，同時(shí)放出46kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92 kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，即B為C；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，Y為硝酸銨，即C為N；A、E同主族，則E為Na；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，則D為O，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，A元素的原子半徑最小，則A為H；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，即B為C；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，Y為硝酸銨，即C為N；A、E同主族，則E為Na；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，則D為O，
（1）B為C，位于元素周期表中的第二周期第ⅣA族，E為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：第二周期第ⅣA族；；
（2）鹽是由陽離子與酸根離子構(gòu)成，A、B、C、D四種元素的兩種鹽的陽離子只能為銨根離子，則鹽為NH₄HCO₃、CH₃COONH₄，故答案為：NH₄HCO₃；CH₃COONH₄；
（3）BD₂為CO₂，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)為2Na₂O₂ +2CO₂ =2Na₂CO₃ +O₂，
故答案為：O=C=O；2Na₂O₂ +2CO₂ =2Na₂CO₃ +O₂；
（4）C元素的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，氫化物為氨氣，則二者反應(yīng)的離子反應(yīng)為NH₃ +H⁺=NH₄⁺，
故答案為：NH₃ +H⁺=NH₄⁺；
（5）氮?dú)馀c氫氣生成17g氨氣放出46kJ的熱量，則生成2molNH₃放出92kJ的熱量，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92 kJ?mol^-1，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92 kJ?mol^-1．

點(diǎn)評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉化學(xué)用語的使用來解答即可，題目難度不大．