【題目】有機(jī)物M為海洋天然產(chǎn)物(一)-PavidolideB不對稱全合成的中間體之一,結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列有關(guān)M的說法不正確的是
A. 分子式為C10H14O
B. 可發(fā)生取代反應(yīng)加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)
C. 分子中所有碳原子都在同一平面上
D. 苯環(huán)上連有-OH和-C4H9的M的同分異構(gòu)體有12種
【答案】C
【解析】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式,推出此有機(jī)物的分子式為C10H14O,故A說法正確;B、根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式,此有機(jī)物中含有官能團(tuán)是羰基、碳碳雙鍵,碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng),故B說法正確;C、,此處三個位置中C的雜化類型為sp3雜化,空間構(gòu)型為正四面體,故C說法錯誤;D、-C4H9的結(jié)構(gòu)有-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)4,苯環(huán)上兩個取代基位置為鄰間對,同分異構(gòu)體為3×4=12,故D說法正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧乙酸()是一種高效消毒劑,常用于環(huán)境消毒殺菌,可以迅速殺死多種微生物。它可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得,實驗裝置和步驟如下:
①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體,再緩緩加入適量30%的雙氧水。
②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20~30℃至反應(yīng)結(jié)束。
③接入冷凝管和抽氣泵,在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。
請回答下列問題:
(1)儀器C的名稱是_______________;儀器C中冷水流入口是_____(填a或b);
(2)為更好地控制反應(yīng)溫度,應(yīng)采用方法是_________________;
(3)生成過氧乙酸的化學(xué)方程式為________________________________________;
(4)不同反應(yīng)物比例,實驗測得生成過氧乙酸含量(%)隨時間的變化數(shù)據(jù)(見下表),由表中數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______,反應(yīng)所需時間約________(選填1、3、5、7)小時;
反應(yīng)物比例CH3COOH/H2O2 | 反應(yīng)時間(小時) | ||||
0.5 | 1 | 3 | 5 | 7 | |
2:1 | 7.38 | 8.46 | 9.42 | 11.26 | 13.48 |
1:1 | 10.56 | 12.92 | 13.54 | 20.72 | 20.70 |
1:2 | 6.14 | 7.10 | 7.96 | 10.38 | 12.36 |
(5)請設(shè)計實驗比較Fe3+、Cu2+對過氧乙酸的催化效率;可供選擇的試劑和主要器材有:a.過氧乙酸溶液、b.1mol/L的FeCl3溶液、c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d.0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.計時器、g.測量氣體體積的針筒、i.帶導(dǎo)氣管的試管。
你選擇的試劑及器材是a、_______、f、g、i(選填序號),實驗方案是_________________________。
(6)碘量法分析:取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵步驟之一為SO2的接觸氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol
現(xiàn)在一容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2、1 molO2,加入固體催化劑,保持溫度在450℃使之發(fā)生反應(yīng),5 min時達(dá)到平衡,測得平衡時體系的壓強(qiáng)減小了30%。下列說法正確的是
A.SO2的轉(zhuǎn)化率為30%
B.反應(yīng)共放出了196.6 kJ的熱量
C.用SO2表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.36 mol·L—1.min—1
D.相同條件下,起始時若加入2 molSO3,達(dá)到的平衡狀態(tài)完全相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況,下列表述不正確的是( )
A. Ⅰ在非生物界中都能找到,體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性
B. Ⅲ含量雖少,卻是生物體正常生命活動不可缺少的
C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素,一旦缺乏就可能會導(dǎo)致相應(yīng)的病癥
D. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCO和 CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
B. 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L酒精(CH3CH2OH)的分子數(shù)為NA
D. 同溫同壓下,相同質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16:11
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【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過程中,溶液pH隨時間t變化的曲線如圖,則下列說法正確的是( )
A. 陽極產(chǎn)物一定是Cl2,陰極產(chǎn)物一定是Cu
B. 整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生O2
C. BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
D. CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡,產(chǎn)生了H+
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【題目】NaBH4容易與H+反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而成為儲氫材料研究的熱點。以硼酸為原料制備NaBH4的一種工藝流程如下圖所示:
已知: ①H3BO3電離:H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+
②反應(yīng)1: H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O
③反應(yīng)2:B(OCH3)3+4NaH= NaBH4+ 3CH3ONa
(1)H3BO3是____元酸,NaH的電子式為_______________。
(2)NaBH4與水劇烈反應(yīng)放出H2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)反應(yīng)1屬于______(填有機(jī)反應(yīng)類型),反應(yīng)過程中蒸出B(OCH3)3的目的是__________。
(4)“水解”時產(chǎn)生的大量NaOH,減緩了NaBH4與水的反應(yīng)。在該步驟中,與水反應(yīng)生成大量NaOH的物質(zhì)是_________。
(5)“分離”后得到NaBH4的異丙醇溶液。操作甲是_____________。
(6)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是____________。
(7)以惰性電極電解Na[B(OH)4]與NaOH 混合溶液也能制得NaBH4。陰極的電極反應(yīng)式為___。
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【題目】某工廠的尾氣主要成分為N2、NO、CO、CO2、SO2等,某興趣小組設(shè)計以下實驗,定量檢測尾氣中污染性氣體的含量。
(1)實驗時,先推送N2,再連續(xù)抽送20次(100mL/次)尾氣,最后推送N2。
①第一次推送N2的作用是________。
②尾氣采用多次抽送方式的目的是________。
(2)C中的試劑是____________。
(3)裝置D用于測量CO。
①HIO3能氧化CO,還原產(chǎn)物為I2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
②D中堿石灰的作用是_________。
(4)為進(jìn)一步分析SO2含量,將實驗后A中溶液轉(zhuǎn)移到燒杯,依次加入三種試劑,過濾、洗滌、干燥。稱得沉淀為1.165g。
①加入的三種試劑為_______。(選填序號)
a.鹽酸 b.雙氧水 c.BaCl2溶液 d.稀硫酸
②檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。
③尾氣中SO2含量為_____gL-1。
(5)實驗后,測得B中溶液體積為100mL,NO2-、NO3- 的濃度分別為0.0100molL-1和0.0200molL-1。
①B中長頸漏斗的作用是_____________;
②通入O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)至少為___________mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)
據(jù)此回答以下問題:
(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________。
(2)對于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)________。
(3)某溫度下,若把2 mol N2與6 mol H2置于體積為1 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,則該溫度下反應(yīng)的K=________(可用分?jǐn)?shù)表示)。
(4)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1 kJ;B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(填“>”、“=”或“<”,下同),Q1________Q2,Q1_______Q。
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