【題目】如圖所示，下列敘述正確的是( )

A．Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．Y與濾紙接觸處有氧氣生成

D．X與濾紙接觸處變紅

【答案】A

【解析】

試題分析：裝置的左側(cè)Zn與Cu構(gòu)成原電池，Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極。整個(gè)裝置是以原電池為電源的電解裝置，Y連接原電池的負(fù)極，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，且Y與濾紙接觸處變紅；X與原電池的正極相連，為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑。A.由以上分析可知，Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B.X為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.Y與濾紙接觸處有氫氣生成，且變紅，C錯(cuò)誤；D.X與濾紙接觸處不變紅，D錯(cuò)誤。故答案A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B. 據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

C. 放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

D. 吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下儀器，儀器中已注入溶液，回答下列問(wèn)題。

（1）加熱裝置A，寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________

（2）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若選擇儀器A、B、C、D并相連接，則B、C、D中所選擇的試劑為B________、C________、D________。能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

（3）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性。若選擇A、E、F儀器，并按A、E、F順序連接。

①則證明SO2有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________，反應(yīng)方程式為________________。

②若證明SO2具有還原性，在E中采取的實(shí)驗(yàn)操作為_________________________________，

其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________，反應(yīng)原理為__________________(用離子方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 第一塊鈉失去電子多 B. 兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

C. 第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大 D. 兩塊鈉失去電子一樣多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）

A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇 （填字母編號(hào)）。

A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。

（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。

已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol

FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。

（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正極反應(yīng)式是 。

（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3 kg。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋是一個(gè)豐富的資寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。

（1）海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用：

①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河人海口，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和________________池。

②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò)，請(qǐng)說(shuō)明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用：_______________________ （寫(xiě)一點(diǎn)即可）。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列。請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是_____________________。

②A口排出的是__________________（填“淡水”或“濃水”）。

（3）用苦鹵（含 Na+、K+、Mg2+ Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為:____________________．

②通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？______________。

③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90°C左右進(jìn)行蒸餾的原因是______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備硫酸常用接觸法，工業(yè)上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說(shuō)法中不正確的是( )

A. 在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B. 工業(yè)上制硫酸與硝酸都用到同一工藝設(shè)備：吸收塔

C. 硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都需要對(duì)工業(yè)尾氣進(jìn)行處理

D. 工業(yè)上制備硫酸和制硝酸涉及的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鑒別食鹽水和蔗糖水的方法有：①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測(cè)量溶液的導(dǎo)電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④觀察溶液顏色。其中在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鑒別的正確方法是

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案