【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B. 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明，少量Mn2＋存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D. 圖丁表明，堿性溶液中，Mn2＋對(duì)H2O2分解速率的影響大

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，圖甲表明，其它條件相同時(shí)，隨著H2O2濃度的增大，單位時(shí)間內(nèi)H2O2濃度變化量越大，其分解速率越快，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，圖乙表明，其它條件相同時(shí)，隨著NaOH濃度的增大，即溶液pH的增大，單位時(shí)間內(nèi)H2O2濃度變化量越大，H2O2分解速率越快，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，由圖丙可知，少量Mn2＋存在時(shí)，1.0mol/LNaOH條件下對(duì)應(yīng)的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH時(shí)的分解速率，因此并不是堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，由圖丁可知，pH相同的堿性條件下，Mn2＋濃度越大，H2O2分解速率越大，故D項(xiàng)正確；

綜上所述，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于有機(jī)物的下列說(shuō)法正確的是　　

A. 在酸性條件下，的水解產(chǎn)物是和

B. 油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)，反應(yīng)生成甘油和高級(jí)脂肪酸

C. 淀粉與纖維素通式相同，但二者不互為同分異構(gòu)體

D. 鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖：在水解液中直接加入銀氨溶液并水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能是下列中的( )

A.Na+B.OH-C.Mg2+D.Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是( )

A. DH1＞DH2

B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按以下步驟從合成。(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)分別寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。

(2)反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是_______________。(填數(shù)字代號(hào))

(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________ 、_____________________、_____________________。

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(并注明反應(yīng)條件) A→B _________；C→D____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇之間轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。

(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

(1)過(guò)程Ⅰ與過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)熱______（填“相同”或“不同”），原因是___________________________________________________________；

(2)寫(xiě)出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)方程式

__________________________________________________________；

(3) 甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過(guò)程中，如果要使反應(yīng)溫度維持在700℃，需向體系中通入空氣，通過(guò)計(jì)算確定進(jìn)料甲醇與空氣的物質(zhì)的量理論比值為___________________________。（假設(shè)：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　 ΔH＝－a kJ·mol－1，空氣中氧氣含量為20%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)題意，完成下列各題：

(1)1.0 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.37 kJ熱量，表示乙醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________;

(2) “長(zhǎng)征”2號(hào)火箭的發(fā)動(dòng)機(jī)中用“偏二甲肼”（分子式為C2H8N2）和四氧化二氮作為液態(tài)燃料。已知a g偏二甲肼與b g四氧化二氮在發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)燃燒生成穩(wěn)定的、對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)。若生成1 mol N2(g) 的反應(yīng)熱為c kJ，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式______________________________________________;

(3) T ℃時(shí)，如圖所示， 對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________;

(4) 向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1的HCl溶液，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH＝______________;

(5) 研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O==O

P==O

鍵能kJ/mol

197

360

499

x

已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫條件下，在體積不變的5L密閉容器中，充入2molCO、3molH2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡后CH3OH的物質(zhì)的量為1mol。下列敘述正確的是

A. 隨反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小

B. H2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

C. 該溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝25L2·mol－2

D. 平衡后再往容器中通入3mol CO，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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