（6分）2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量。試回答下列問題：
（1）表示正丁烷燃燒的熱化學反應(yīng)方程式                                         ；
（2）下列有關(guān)說法正確的是       ；
A．奧運火炬燃燒時的能量轉(zhuǎn)化主要是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
B．相同條件下，正丁烷的熱值比丙烷大
C．正丁烷比異丁烷不穩(wěn)定
D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多
（3）已知1mol H2燃燒生成液態(tài)水放出熱量是285.8 kJ，現(xiàn)有5mol 氫氣和丙烷的混合氣體，完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為         。
（1）C4H10(正丁烷，g) + 13/2O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=" -2878" kJ?mol-1_（2分，其他合理答案都對）；
（2）A C（2分，有錯全扣，不全扣1分）；
（3）3:1（2分）
（2）B：由題設(shè)條件可知單位質(zhì)量的丙烷與正丁烷燃燒放出的熱量分別為50.5kJ和49.6；C：等量的正丁烷與異丁烷燃燒放出的熱量前者大，故正丁烷自身的能量大，相對不穩(wěn)定。D：兩者的碳氫鍵數(shù)目相同。
（3）設(shè)氫氣為xmol，則285.8x ＋ 2220×（5—x）=3847，求解即可
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。下列熱化學方程式正確的是
A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

列兩個熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）==H2O（l）；△H=" —" 571.6KJ/mol，
C3H8（g）+5O2（g）==3CO2（g）+4H2O（l）；△H= —2220.0KJ/mol，
⑴H2的燃燒熱為                        ，
⑵實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)的水時放熱6264.5KJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是                。
（3）已知H2O（l）==H2O（g）△H= +44KJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式：                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1840年，瑞士化學家蓋斯(G．H．Hess)從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)焓變雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡．共放出x kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為了y kJ·mol－1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為    ( 　)
A．－y kJ·mol－1
B．－(10x－y)kJ·mol－1
C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1
D．(10x－y)kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃101 kPa下，白磷（化學式為P4）、紅磷（化學式為P）燃燒的熱化學方程
式分別為：P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol
4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol
由此判斷，下列說法正確的是 （）
A．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高
B．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低
C．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷高
D．由紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時紅磷能量比白磷低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：① C (s) + O2 (g)     CO (g) △H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
② C (s) + O2 (g)     CO2 (g)  △H =" –" 393.51 kJ · mol – 1
則反應(yīng)：C (s) + CO2 (g)     2CO (g) 的△H為（   ）
A．– 283.01 kJ · mol – 1B．+ 172.51 kJ · mol –1
C．+ 283.01 kJ · mol – 1D．+ 504.00 kJ · mol – 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298 K  101 kPa時，已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH1；Cl2 (g) + H2 (g) =" 2HCl(g)" ΔH2；2Cl2(g) + 2H2O(g) =" 4HCl(g)" + O2 (g) ΔH3；則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是
A．ΔH3 =ΔH1 + 2ΔH2B．ΔH3 =ΔH1 +ΔH2
C．ΔH3 = 2ΔH2－ΔH1D．ΔH3 =ΔH1－ΔH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9KJ熱量，則反應(yīng)的熱化學方程式為
A．H2(g) + O2(g) ="=" H2O(l)；△H= —142.9kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；△H= 571.6kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；△H= —571.6kJ/mol
D．2H2 + O2 ="=" 2H2O；△H= —571.6kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是    (     )
A．某反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進行，那么該反應(yīng)在高溫條件下也一定能自發(fā)進行
B．某反應(yīng)在高溫條件下不能自發(fā)進行，那么該反應(yīng)在低溫條件下也一定不能自發(fā)進行
C．反應(yīng)方向是由焓變和熵變共同決定的，與反應(yīng)溫度無關(guān)
D．溫度有可能對反應(yīng)的方向起決定性作用

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