Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）B、E兩處酒精燈，必須后點(diǎn)燃的是 。

（3）E中出現(xiàn) 的現(xiàn)象。

（4）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。

①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為 ，現(xiàn)象是 。

②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+，可能的的原因： 。

③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應(yīng)的離子方程式 。

④將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇 做氧化劑。

Answer 1

【答案】（1） 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2；（2）E；

（3）黑色氧化銅變紅,玻璃管右端出現(xiàn)無(wú)色液滴；

（4）①硫氰化鉀（KSCN）；溶液變紅；②2Fe3+ + Fe ＝3Fe2+；

③5Fe2+＋MnO4-＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O；④Cl2。

【解析】

試題分析：（1）B中鐵和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2；

（2）氫氣還原氧化銅，操作是先通一段時(shí)間的氫氣，把裝置中空氣排盡，點(diǎn)燃酒精燈，最后讓銅在氫氣中冷卻，因此顯然先點(diǎn)燃B，后點(diǎn)燃E；

（3）H2＋CuOH2O＋Cu，現(xiàn)象：黑色氧化銅變紅,玻璃管右端出現(xiàn)無(wú)色液滴；

（4）①檢驗(yàn)Fe3＋的存在，一般采用KSCN溶液，如果溶液變紅，說(shuō)明含有Fe3＋；②沒(méi)有檢測(cè)到Fe3＋，可能鐵沒(méi)有完全反應(yīng)，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋；③根據(jù)②的分析，溶液中含有Fe2＋，F(xiàn)e2＋具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，MnO4－被還原成Mn2＋，離子反應(yīng)方程式為：5Fe2+＋MnO4-＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O；④不能引入新雜質(zhì)，可以通入氯氣或加入過(guò)氧化氫。