某同學進行下列實驗：在加熱條件下將24gCuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有關(guān)敘述中不正確的是


  1. A.
    原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量比為1：1
  2. B.
    反應后所得CO2的物質(zhì)的量為0.4mol
  3. C.
    實驗過程中需要的CO質(zhì)量為11.2g
  4. D.
    原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為1：2
C
分析：反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g為碳酸鈣質(zhì)量，即0.4mol，所以二氧化碳為0.4mol．根據(jù)氧原子守恒，可知24gCuO、Fe2O3的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，令CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y，列方程計算x、y的值．結(jié)合選項具體判斷．
解答：反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g為碳酸鈣質(zhì)量，碳酸鈣的物質(zhì)的量為=0.4mol，根據(jù)碳原子守恒，所以反應后所得CO2的物質(zhì)的量為為0.04mol．
一個CO獲得1個氧原子生成CO2，根據(jù)氧原子守恒，可知24gCuO、Fe2O3的混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol．
令CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為x、y，則

解得：x=0.1mol，y=0.1mol．
A、由上述計算可知，原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量比為0.1mol：0.1mol=1：1，故A正確；
B、由上述計算可知，反應后所得CO2的物質(zhì)的量為0.4mol，故B正確；
C、實驗過程中參加反應的CO質(zhì)量為0.4mol×28g/mol=11.2g，實驗過程中實際需要的CO質(zhì)量大于11.2g，故C錯誤；
D、由上述計算可知，原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量比為0.1mol：0.1mol=1：1，所以原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為
80：160=1：2，故D正確．
點評：考查根據(jù)方程式及混合的有關(guān)計算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)一個CO獲得1個氧原子生成CO2判斷混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，結(jié)合守恒進行計算，注意守恒思想在混合計算中的運用．
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某同學進行下列實驗：在加熱條件下將24gCuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學進行下列實驗操作，回答相關(guān)問題：
（1）取30mL純水，將其加熱到T℃時，其中的c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，則c（OH-）=
 
mol?L-1．
（2）冷卻恢復到常溫后，向純水中滴入稀硫酸使溶液體積為100mL，此時溶液中的c（H+）=5.0×10-4mol?L-1，則此時溶液中的c（OH-）為
 
mol?L-1．
（3）�。�2）的溶液20mL，向其中加氨水，至恰好反應完全，則所得溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
（4）�。�2）的溶液50mL，用惰性電極進行電解，則陽極的電極反應為
 
，隨著電解的進行，溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）將（2）所剩的溶液，用5.0×10-4 mol?L-1的NaOH溶液中和，需要NaOH溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學 來源：河南省三門峽市2012屆高三上學期調(diào)研考試化學試題 題型：013

某同學進行下列實驗：在加熱條件下將24 g　CuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40 g．下列有關(guān)敘述中不正確的是

[　　]

A．

原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量比為1∶1

B．

反應后所得CO2的物質(zhì)的量為0.4 mol

C．

實驗過程中需要的CO質(zhì)量為11.2 g

D．

原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為1∶2

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省三門峽市高三（上）調(diào)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學進行下列實驗：在加熱條件下將24gCuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）
A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量比為1：1
B．反應后所得CO2的物質(zhì)的量為0.4mol
C．實驗過程中需要的CO質(zhì)量為11.2g
D．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為1：2

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科目：高中化學 來源：2012屆河南省三門峽市高三上學期調(diào)研考試化學試卷 題型：單選題

某同學進行下列實驗：在加熱條件下將24gCuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有關(guān)敘述中不正確的是（   ）

A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量比為1：1
B．反應后所得CO2的物質(zhì)的量為0.4mol
C．實驗過程中需要的CO 質(zhì)量為11.2g
D．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為1：2

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