Question

【題目】關于下列裝置說法正確的是

A. 裝置①中，鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時間后，b極附近溶液的pH增大

C. 用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、活潑金屬做負極被損耗，陰離子向負極移動；

B、電解飽和食鹽水時，氫離子在陰極放電，陰極區(qū)附近溶液的pH增大；

C、精煉銅時，粗銅作陽極，與電源的正極相連；

D、活潑金屬做負極被損耗，不活潑金屬被保護。

A項、在裝置①中鋅是負極，銅是正極，Cl－移向負極ZnSO4溶液，故A正確；

B項、裝置②中b電極與電源正極相連，作陽極，Cl－在陽極放電，a極才是H＋放電，所以裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大，故B錯誤；

C項、用裝置③精煉銅時，粗銅作陽極，與電源的正極相連，所以用裝置③精煉銅時，d極為粗銅，故C錯誤；

D項、裝置④中鋅比鐵活潑，鋅是負極失電子，負極反應式為Zn-2e－=Zn2＋，裝置中沒有Fe2＋生成，故D錯誤。