【題目】以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦KHCO3溶液 ⑧BaSO4 ⑨NaOH請按下列分類標準回答問題。

(1)屬于電解質(zhì)的是______________。(2)屬于酸的是____________。

(3)屬于堿的是__________________。(4)屬于難溶的鹽是________。

(5)非電解質(zhì)的是_________________。⑹能導電的是____________。

【答案】 ②③⑤⑧⑨ ⑤ ⑨ ⑧ ④⑥ ①②⑦

【解析】①Cu為金屬單質(zhì)，存在自由移動的電子，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②熔融NaCl存在自由移動的離子，能導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；③NaHSO4屬于鹽，存在離子，不能自由移動，不導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；④CO2不導電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；⑥H2SO4屬于酸，不導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；⑥酒精不能導電，是非電解質(zhì)；⑦KHCO3溶液是混合物，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧BaSO4不導電，難溶于水，融化時能導電，是電解質(zhì)；⑨NaOH不導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)。

故（1）屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑧⑨；（2）屬于酸的是⑤；（3）屬于堿的是⑨；（4）屬于難溶的鹽是⑧；（5）非電解質(zhì)的是④⑥；（6）能導電的是①②⑦。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化學與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 利用植物秸稈可以生產(chǎn)香料乙酸乙酯

B. 從煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取

C. 用石油裂解產(chǎn)物通過加聚反應(yīng)直接制備PVC（聚氯乙烯）

D. 油脂在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生皂化反應(yīng)，最終生成高級脂肪酸和丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是(　　)

①HCl比H2S穩(wěn)定�、贖ClO氧化性比H2SO4強　③HClO4酸性比H2SO4強

④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

A. ①② B. ②⑤ C. ①②④ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_______________________________；

(2) 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__________________________；

(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________(答兩種)；

(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1 H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝_______，V6＝________，V7＝________，V9＝________；

②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) （ ）

A. 在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA

B. 在常溫常壓下，1 mol 氦氣含有的原子數(shù)為2NA

C. 在常溫常壓下，71 g Cl2所含原子數(shù)為2NA

D. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里要配制490 mL 0.2 mol/L的硫酸鈉溶液。

(1)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝ο铝胁僮鞑襟E進行排序__________。

A．轉(zhuǎn)移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著________注入_____ ml的___________中。

B．計算、稱量、溶解：在天平上稱出________g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。

C．貼標簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶。

D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm，改用________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。如果不小心加多，應(yīng)該________

E．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中。

F．振蕩：輕輕振蕩容量瓶

G．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻。

(2)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是________(填字母)。

a．某同學定容時俯時容量瓶刻度線

b．沒有進行上述的操作步驟E

c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了

d．進行B操作時將少量液體灑到外面

e．未冷卻至室溫就進行轉(zhuǎn)移

f．稱量樣品時把樣品放在右盤

g．轉(zhuǎn)移前容量瓶有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹；二氧化硅等。水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去。清洗流程如下：

I.加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；

Ⅱ.放出洗滌溶液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸，浸泡；

Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ.清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

已知:20℃時溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

l.4×10-3

2.55×10-2

9×10-4

1.1×10-2

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是_________

（2）在步驟Ⅱ中:①加入鹽酸可除去CaCO3、Fe2O3和Mg(OH)2.寫出鹽酸與Mg(OH)2反應(yīng)的離子方程式:___________。

②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因_________

（3）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是將步驟Ⅱ中生成的Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐。寫出Na2SO3和Fe3+反應(yīng)的高子方程式___________。

（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜。

①如果轉(zhuǎn)移的電子有2.4mol,則有________g鐵被鈍化。

②鈍化效果的檢測一般可用濾紙浸漬配好的檢測液后貼附于待測樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測表面。下面檢測鈍化效果的方法合理的是__________。

a.在爐面上滴加濃H2SO4,觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間

b.在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間

c.在爐面上滴加濃HNO3觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間

d.在爐面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，觀察出現(xiàn)藍色沉淀的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國營養(yǎng)師布魯索拿麥當勞“快樂兒童餐”做了個實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)購買的漢堡和薯條在一年內(nèi)仍不變質(zhì)，于是他指責麥當勞食品防腐劑太多。丙酸鈉是常用的防腐劑之一，該物質(zhì)可以由丙酸和燒堿反應(yīng)制得。下列有關(guān)丙酸的說法不正確的是

A. 丙酸遇紫色石蕊試劑變紅 B. 丙酸于乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)

C. 丙酸和乙酸互為同系物 D. 丙酸存在多種羧酸類同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于恒容密閉容器進行的反應(yīng)C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列說法不正確的是

A. △S>0

B. 在低溫下能自發(fā)進行

C. 當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. 達到平衡狀態(tài)時，升高溫度， CO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大

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