Question

在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：

(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)由大到小的順序是________。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

(3)若三者c(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________________________________________________。

(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________。

(5)當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)_______。反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_______________________________ _________________________________________。

(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________。

Answer 1

解析　HCl===H＋＋Cl－　H2SO4===2H＋＋SO　CH3COOHH＋＋CH3COO－

(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種酸中c(H＋)由大到小順序?yàn)閎＞a＞c。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力鹽酸和醋酸相同，因隨著NaOH溶液的加入CH3COOH電離平衡右移，提供的氫離子和鹽酸相同，而硫酸提供的H＋是它們的2倍，故b＞a＝c。

(3)c(H＋)相同時(shí)，醋酸溶液濃度最大，因醋酸為弱酸，電離程度小，硫酸濃度為鹽酸的一半，故c＞a＞b。

(4)當(dāng)三者c(H＋)相同時(shí)，因HCl、H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以H＋總的物質(zhì)的量相同，故產(chǎn)生H2體積相同。CH3COOH為弱電解質(zhì)，最終能提供的H＋最多，生成H2體積最大。故c＞a＝b。

(5)開(kāi)始時(shí)由于三者c(H＋)相同，故在所給條件下開(kāi)始生成氫氣的速率相同。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，HCl、H2SO4中的H＋不斷減少，而CH3COOH能不斷電離出H＋，故產(chǎn)生等量H2時(shí)，醋酸所需時(shí)間最短，即所需時(shí)間a＝b＞c。

(6)由于HCl、H2SO4完全電離，加水稀釋后，c(H＋)減小的程度較大，CH3COOH部分電離，隨著水的加入，使CH3COOH的電離程度增大，稀釋相同的倍數(shù)，c(H＋)減小的程度較小，故c＞a＝b。

答案　(1)b＞a＞c　(2)b＞a＝c　(3)c＞a＞b　(4)c＞a＝b　(5)a＝b＝c　a＝b＞c　(6)c＞a＝b