Question

（9分）下圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母�蝕屬于            腐蝕。

（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈              性，發(fā)生            腐蝕，正極反應(yīng)式為                        。

（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈           性，發(fā)生            腐蝕，正極反應(yīng)式為                       。

 

Answer 1

（1）電化學(xué)（2）弱酸性或中；吸氧）；O₂+2H₂O+4e^—＝4OH^—

（3）較強(qiáng)的酸；析氫；2H⁺+2e^—＝H₂ ↑

解析:金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，金屬與氧化劑直接接觸而發(fā)生的腐蝕屬于化學(xué)腐蝕，而通過原電池原理發(fā)生的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕。鐵釘含有雜質(zhì)，浸泡在水溶液中則可構(gòu)成原電池，因此發(fā)生的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕。試管內(nèi)液面上升，說明試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，即氣體被消耗，因而發(fā)生的是吸氧腐蝕，溶液的酸性較弱或呈中性，正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^—＝4OH^—。若試管內(nèi)液面下降，說明有氣體生成，因而是析氫腐蝕，溶液酸性較強(qiáng)，正極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^—＝H₂↑